【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是（ ）
A.相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強
B.常溫時水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D.將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者無現象
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
(1)實驗前小明預測Fe2＋既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據是_______________。
(2)小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。
①若小明計劃在0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預計可能發生的反應的離子方程式是________________________，可能觀察到的現象是溶液由淺綠色變為________色。
②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2＋被氧化的產物Fe3＋的存在以獲取證據。你認為可選_________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現______色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。
③對于證明Fe2＋具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為___________________（填化學式）。
④實際上Fe2＋的還原性較強，實驗室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質，除去雜質的方法是_________________________________________，相關反應的離子方程式是_____________。
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【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水．據此回答下列問題：
（1）寫出A單質的結構式 ， B的最高價氧化物的水化物的電子式 ．
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是 ． （寫出化學式）．
（3）寫出E離子的離子結構示意圖 ， 元素D在元素周期表中的位置是 ．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2：2：1，該鹽的名稱為 ． 它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該離子方程式為 ．
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【題目】在澄清透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－
C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
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【題目】由H、N、O、Al、P組成的微粒中：
（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：
①用化學式表示下列4種微粒：
A_________ B___________ C__________ D__________
②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。
③用電子式表示B的形成過程_____________________________。
（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，
請畫出N4H44+的結構式_____________________。
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【題目】有一種活躍在中學化學題中的物質叫氫化銨(NH5)，有人認為它的結構與氯化銨相似，所有的原子最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構。與水反應有氣體生成事實上，目前為止尚未有人能夠成功制取氫化銨，所以此物質是否存在仍有爭議，但想法還是要有的，萬一發現了呢?假設它真的存在，上述觀點也正確，則下列有關說法正確的是
A. NH5中N元素的化合價是+5價
B. 1mol NH5中含有5NA個N-H鍵
C. NH5的電子式為
D. NH5只由兩種非金屬元素組成，所以它是共價化合物
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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH3）PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛生標準規定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg． 某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【實驗課題】
【實驗原理】
5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
【操作流程】
安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移褪色→亞硫酸鈉標準溶液滴定
【實驗裝置】
A、D、E、F各裝1.00mL濃度為5.00×10﹣4 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中裝堿性焦性沒食子酸（1，2，3﹣三羥基苯），C中裝200g原糧．
（1）實驗課題的名稱是 ．
（2）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式 ．
（3）檢查上述裝置氣密性的方法是 ．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的（填“氧化性”、“還原性”） 氣體；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將（填偏大、偏小或不變）．
（5）將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為2.5×10﹣4 mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為mg/kg．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上石棉網④放上蒸發皿⑤加熱攪拌⑥停止加熱、余熱蒸干，其操作順序為
A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②①③④⑥
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