Question

【題目】（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現有以下3種試劑：A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液 C.濃硫酸

請在以上試劑中選擇填空：

①X、Y溶液分別應選用______（填“A”、“B”或“C”）、

②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。

（2）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗。

①寫出Cl2與水反應的離子方程式______。

②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是______。

（3）如圖所示，上述實驗過程中，不會產生氣體的是______，寫出反應A的化學方程式______。

（4）碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

某同學采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

甲．加入萃取劑后振蕩乙．靜置分層丙．分離

①該同學所采用的萃取劑可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

A．酒精 B．苯C．四氯化碳

②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

Answer 1

【答案】 A C B Cl2+H2O═H++Cl-+HClO Cl2無漂白性HClO有漂白性 C 2HClO═2HCl+O2↑ C 丙

【解析】（1）①濃鹽酸具有易揮發性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據氯化氫極易溶于水、氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以X試液為飽和食鹽水，答案選A；濃硫酸具有吸水性選擇合適的除雜劑，所以Y為濃硫酸，答案選C；②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，答案選B；（2）①Cl2與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應的離子方程式方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；②通入Cl2后，A中干燥布條不褪色，B中濕潤布條褪色，可證明氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；（3）A．次氯酸不穩定，光照條件下，次氯酸易分解生成鹽酸和氧氣；B．發酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳；C．氫氧化鈉和鹽酸或次氯酸都生成可溶性的鹽和水，沒有氣體產生；D．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能反應生成氯氣；答案選C；反應A是次氯酸在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為：2HClO2HCl+O2↑；（4）①萃取劑和原溶劑不互溶，溶質和萃取劑不反應，且溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，故適合用于做萃取劑的有苯和四氯化碳，再結合圖中信息可知有機層在下層，萃取劑的密度大于水，故應選四氯化碳，答案選C；②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙，分液時必須下層溶液從下口放出，上層溶液從上口倒出。