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【題目】對于A2+3B2 2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（）
A.v（B2）=0.8mol/（Ls）
B.v（A2）=0.4mol/（Ls）
C.v（C）=0.6mol/（Ls）
D.v（B2）=4.2mol/（Lmin）

【答案】B
【解析】解：根據反應A2+3B2 2C，可以選B2為參照，根據化學反應速率之比=方程式的系數之比這一結論，轉化為用同種物質表示的反應速率分別為：A、V（B2）=0.8mol/（Ls）；
B、v（B2）=1.2mol/（Ls）；
C、v（B2）=0.9mol/（Ls）
D、v（B2）=0.07mol/（Ls），所以最大的是B．
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應速率的定量表示方法的相關知識，掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現有以下3種試劑：A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液 C.濃硫酸

請在以上試劑中選擇填空：

①X、Y溶液分別應選用______（填“A”、“B”或“C”）、

②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。

（2）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗。

①寫出Cl2與水反應的離子方程式______。

②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是______。

（3）如圖所示，上述實驗過程中，不會產生氣體的是______，寫出反應A的化學方程式______。

（4）碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

某同學采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

甲．加入萃取劑后振蕩乙．靜置分層丙．分離

①該同學所采用的萃取劑可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

A．酒精 B．苯C．四氯化碳

②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質量的該樣品分別與40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反應，實驗結果如下表所示(忽略反應前后溶液體積的微小變化)。

實驗序號	①	②	③	④
m(粉末樣品)/g	0.90	1.80	3.60	7.20
m(反應后剩余固體)/g	0	0.64	2.48	6.08

下列實驗結論不正確的是

A. 實驗②反應后溶液中含有Fe2＋、Cu2＋ B. 實驗②③④反應后剩余固體全部是Cu

C. 實驗④的濾液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D. 原粉末樣品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】x、y、z三種物質的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是（）
A.1：1：1
B.1：2：3
C.1：4：2
D.3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網出現色和色交替的現象．用方程式解釋該現象，
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為，
（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，主要物質是（寫出化學式），其中還含有一種液體，能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質，可在混合液中加入（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在某密閉容器內某一反應中M，N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（）

A.該反應的化學方程式為M═2N
B.若t1=1，則反應開始至t1時間段M 的反應速率為1mol﹒L﹣1﹒min﹣1
C.t2時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態
D.t3時正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組做電浮選凝聚法凈化污水的實驗時，同學們發表了如下看法，其中錯誤的是（）
A.兩個電極都可選用Fe片
B.電源電極接反時仍能產生一定凈水效果
C.反應中產生的H2會將Fe3+還原成Fe2+
D.電浮選凝聚法用于工業污水處理時要注意通風，防止爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．

元素	相關信息
A	在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B	工業上通過分離液態空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障．
C	植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫療中使用的麻醉劑．
D	室溫下其單質呈粉末固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰．
E	它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是工業生產中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．

（1）E在元素周期表中的位置是．
（2）B和D對應的氣態氫化物中，穩定性強的是，熔沸點高的是（用具體的化學式表示）．
（3）D的單質與燒堿水溶液加熱時發生自身氧化還原反應生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應的離子方程式．
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，寫出兩者發生反應生成無毒物質的化學方程式．
（5）以上這五種元素組成一種工業上用途極廣的復鹽，該物質中A、B、C、D、E的質量比為5：56：7：16：14．則其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）．溶液中離子濃度從大到小的順序為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知外電路中，電子由b極流向鋅．有關如圖所示的裝置分析不合理的是（）

A.該裝置中Cu極為正極
B.當銅極的質量變化為32 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為5.6 L
C.b極反應的電極反應式為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D.一段時間后鋅片一極質量增加

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