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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（4分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：
Fe＋HNO₃（稀）→Fe（NO₃）₂＋NO↑＋H₂O
（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)配平的離子方程式；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，有 mol氧化劑被還原。

（1）3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－ 3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O
（2）0.3mol，0.1

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

亞硫酸

鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應(yīng)：
Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ +

（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)，在方框填上反應(yīng)產(chǎn)物
（2）其中氧化劑是    ，若反應(yīng)中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是    mol；氧化產(chǎn)物為      mol。
（3）該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下四步反應(yīng)：
① IO₃^- +SO₃^{2 -} IO₂^- + SO₄^{2 -}    (反應(yīng)速率慢)
② IO₂^- + 2SO₃^{2 -}  I^-+ 2SO₄^{2 -}     (反應(yīng)速率快)
③ 5I^- +6H⁺ +IO₃^-

3I₂ +3H₂O （反應(yīng)速率快）
④ I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O

I^-+ SO₄^{2 -}+2H⁺(反應(yīng)速率快)
根據(jù)上述步驟推測(cè)該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_____(填反應(yīng)編號(hào))步反應(yīng)決定。
（4）預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在_____離子消耗完后，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應(yīng),式為：
C +    K₂Cr₂O₇ +    H₂SO₄→    CO₂ +    Cr₂(SO₄)₃+    K₂SO₄ +    H₂O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目；
（2）此反應(yīng)的氧化劑是         ，氧化產(chǎn)物是         ；
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是      （填選項(xiàng)編號(hào)）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性

（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol CO₂氣體，則轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在500 mL 0.1 mol?L^－1的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe²^＋是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe²^＋被氧化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮Cl₂與H₂O的反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

用15.8g KMnO₄氧化75mL足量濃鹽酸。反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分） KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成氯氣。其變化可表述為：