Question

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下發應：
 Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ + 
（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數，在方框填上反應產物
（2）其中氧化劑是    ，若反應中有2.5mol電子轉移，則生成的碘是    mol；氧化產物為      mol。
（3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發生以下四步反應：
①  IO₃^- +SO₃^{2 -}  IO₂^-  + SO₄^{2 -}    (反應速率慢)
②  IO₂^- + 2SO₃^{2 -}   I^- + 2SO₄^{2 -}     (反應速率快)
③  5I^- +6H⁺ +IO₃^-3I₂ +3H₂O    （反應速率快）
④  I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O  I^- + SO₄^{2 -}+2H⁺   (反應速率快)
根據上述步驟推測該反應總的反應速率由_____(填反應編號)步反應決定。
（4）預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在_____離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現象產生。

Answer 1

（共7分）（1）5，2，1      5，1，1，1 H₂O     （2分）
(2)  KIO₃   0.25   1.25     （各1分，共3分）
(3) ① （1分）   (4)  SO₃^2- (1分)

略