Question

根據元素周期表1-20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有

7

種，金屬性最強的元素與氧反應生成的具有強氧化性的化合物有

KO₂或K₂O₂

（填化合物的化學式）．
（2）屬于第三周期的稀有氣體的是

Ar

（填元素符號，下同）；
（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）

Na

；
（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性

NH₃

大于

SiH₄．

（填化學式，該題3分，其它均2分）

Answer 1

分析：（1）根據元素周期表中的1～20號元素來尋找金屬元素的種數，金屬性最強的元素為鉀，金屬鉀能在氧氣中反應；
（2）根據元素周期表中的1～20號元素來尋找稀有氣體；
（3）同一周期元素中，從左到右半徑越來越小；
（4）同一周期元素中，從左到右元素非金屬性越強，氣態氫化物穩定性增強．

解答：解：（1）1～20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強的為K，K和O₂可以生成K₂O、KO₂、K₂O₂等，具有強氧化性為KO₂、K₂O₂．
故答案為：7；KO₂或K₂O₂．
（2）元素周期表1～20號元素中屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種，其中Ar位于第三周期．
故答案為：Ar．
（3）同一周期元素中，從左到右半徑越來越小，因此第三周期中半徑最大的元素是Na．
故答案為：Na．
（4）由于N的非金屬性比Si強，所以氫化物的穩定性是NH₃比SiH₄穩定．
故答案為：NH₃；SiH₄．

點評：本題考查學生同周期元素性質的遞變規律，可以根據所學知識進行回答，難度不大．