Question

根據元素周期表1-20號元素的性質和遞變規(guī)律，請回答下列問題：
（1）屬于金屬元素的有

7

種，失電子能力最強的元素是

K

（填元素符號）；
（2）形成化合物種類最多的兩種元素是

C、H

（填元素符號）；
（3）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質（稀有氣體除外）與氧氣反應生成的所有化合物的化學式為

Na₂O、Na₂O₂

；
（4）推測P、O元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是

H₂O

（填化學式）；
（5）第ⅢA族某元素最高價氧化物對應水化物呈兩性，該水化物與燒堿溶液反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

．

Answer 1

分析：（1）前20號元素中，Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca為金屬元素，K的金屬性最強；
（2）有機物的種類最多，主要組成元素為C、H；
（3）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質為Na，與氧氣反應生成氧化鈉、過氧化鈉；
（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（5）第ⅢA族某元素最高價氧化物對應水化物呈兩性，該水化物為Al（OH）₃，與NaOH反應生成四羥基鋁酸鈉．

解答：解：（1）前20號元素中，Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca為金屬元素，共7種金屬元素，K的金屬性最強，最容易失去電子，故答案為：7；K；
（2）有機物的種類最多，主要組成元素為C、H，故答案為：C、H；
（3）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質為Na，與氧氣反應生成氧化鈉、過氧化鈉，其化學式分別為Na₂O、Na₂O₂，故答案為：Na₂O、Na₂O₂；
（4）非金屬性O＞P，則O的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，即H₂O穩(wěn)定，故答案為：H₂O；
（5）第ⅢA族某元素最高價氧化物對應水化物呈兩性，該水化物為Al（OH）₃，與NaOH反應生成四羥基鋁酸鈉，該反應的離子反應為Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的單質及其化合物的性質即可解答，題目難度不大，注意非金屬性的比較和氫氧化鋁的兩性．