【題目】下列有關儀器的使用正確的是
A.手持試管給試管內的物質加熱
B.用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁
C.用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼
D.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。
（1）將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加_________g。
（2）已知1500℃時，在密閉容器中發生反應：CO2(g)
CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1 所示，則0~2 min 內，CO2的平均反應速率 υ(CO2)=_________。
（3）在某密閉容器中發生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。
①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的有_________ (填字母)。
A．CO 的體積分數保持不變
B．容器內混合氣體的密度保持不變
C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內，消耗CO 的濃度等于生成CO2的濃度
②分析圖2，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=_________(計算結果保留1 位小數)。
③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是________；a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。
（4）科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為___________________________，若導線中通過電子為a mol，則M極電解質溶液中H＋改變量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用阿伏加德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（ ）
A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B. 同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C. 同溫同壓下兩種質量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質量之比
D. 同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在人類社會發展中發揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是
A.利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇B.利用石油生產塑料、化纖等高分子材料
C.利用基本的化學原料生產化學合成藥物D.利用蒸餾法從海水中分離出淡水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷與甲醇(CH3OH，液態)都屬于清潔能源，已知每摩爾甲烷完全燃燒生成液態水和 CO2時放出的熱量約為 890.3kJ，每摩爾甲醇完全燃燒生成液態水和 CO2 時放出的熱量約為 726.0kJ。
(1)相同質量的甲烷與甲醇完全燃燒，生成液態水和 CO2 時放出熱量較多的是_____。從共用電子對的偏離情況來看，甲烷分子中的共價鍵屬于_____，甲醇分子的結構可以看成是甲烷分子中的一個H 原子被原子團(—OH)取代而得到，請根據甲烷的電子式寫出甲醇分子的電子式_____。
(2)甲醇燃燒的熱化學方程式為_____，1mol 甲醇完全燃燒，若生成水蒸氣和 CO2 則放出的熱量_____726.0kJ(填＞、＜或＝)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業的重要原料．
（1）已知：
甲烷和
反應生成
和
的熱化學方程式為 ______ ．
（2）工業合成氨的反應原理為
某溫度下，把10mol
與28mol置于容積為10L的密閉容器內，10min時反應達到平衡狀態，測得氮氣的平衡轉化率為
，則10min內該反應的平均速率
______ 
，則該溫度下該反應的平衡常數
______ 
欲增大氮氣的平衡轉化率，可采取的措施有 ______ 
寫一種措施即可
．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是
A. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)
B. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
C. 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）與0.1mol ·L－1 NaOH溶液等體積混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)
D. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)
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