【題目】化學在人類社會發展中發揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是
A.利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇B.利用石油生產塑料、化纖等高分子材料
C.利用基本的化學原料生產化學合成藥物D.利用蒸餾法從海水中分離出淡水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鉛( PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學設計實驗探究CO 還原氧化鉛并檢驗氧化產物(已知CO能使銀氨溶液產生黑色沉錠)的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水
B. 實驗時，先點燃裝置①處酒精燈，當裝置⑤中產生連續氣泡且有明顯現象后再點燃裝置③處酒精燈
C. 實驗完畢時，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈
D. 尾氣處理可選用點燃、氣袋收集、NaOH 溶液吸收等方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學習小組模擬生產企業制取氫化鈣。
（實驗）
用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。
(1)下列有關該實驗的說法正確的是_____________________________________。
a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快
b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾
c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜
d．開始實驗時，應先通入H2，后給金屬鈣加熱
e．停止實驗時，應先停止通入H2，后停止加熱
（提出假設）
(2)由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學對反應后的固體產物成分提出如下假設：
假設1：含有Ca和CaH2；
假設2：含有CaH2和CaO；
假設3：含有__________________。
（設計實驗方案，驗證假設）
(3)定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，請設計實驗完成下表中內容。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
取少量固體樣品，____________________________________________________________________。 | _______________________________________________。 |
(4)定量實驗測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質量分數。
①取m1 g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在________時進行收集(填字母)。
a．剛開始有氣泡
b．氣泡連續均勻
c．氣體經過驗純后，再收集
②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計算出氫化鈣的質量分數_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（反思與交流）
(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是_______________________________________________________________________________________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面兩種氣體的分子數一定相等的是( )
A. 氮氣和一氧化碳的質量相等，密度不同
B. 氮氣和一氧化碳體積相等
C. 在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣
D. 在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關儀器的使用正確的是
A.手持試管給試管內的物質加熱
B.用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁
C.用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼
D.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表達正確的是：
A. HCl 的電子式：
B. F－結構示意圖： 
C. H2 燃燒的熱化學方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = - 571.6 kJ·mol－1D. Cl2 與水反應的離子方程式： Cl2 + H2O = 2H+ +Cl－ + ClO-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
(1)Fe2+基態核外電子排布式為______。
(2)科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN－中三種元素的電負性由大到小的順序為_______。
(3)與CN－互為等電子體的一種分子為______（填化學式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數目為______。
(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______（填晶體類型）。
(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）
A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3
+H2O
B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C. NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣凈化器中發生的反應為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發生上述反應，測得有關實驗數據如下：
容器 | 溫度/（℃） | 起始物質的量（mol) | 平衡物質的量（mol) | ||||
NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | 0.12 | |
II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 | ||
III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 | |
下列說法正確是
A. 容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·s-1
B. 該反應的ΔS<0、ΔH<0
C. 達到平衡時，體系中c(CO)關系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)
D. 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆
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