【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為 
已知： 
有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應(yīng)
【答案】A
【解析】解：A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6 ， 故A錯(cuò)誤；
B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正確；
C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確；
D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確．
故選A．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 80%硫酸溶液 | Na2SO3 | 酸性高錳酸鉀溶液 | SO2有漂白性 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：N>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1。斷開1 mol H—H鍵、O＝O鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的熱量，則斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為( )
A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：
已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ浸取時(shí)，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點(diǎn)）；浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
（3）步驟Ⅲ除鐵時(shí)，溶液的pH對(duì)鐵的去除率影響如圖1所示：
圖1 圖2
pH小于2.3時(shí)，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。
（4）步驟Ⅳ能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
（5）步驟Ⅴ沉鉻時(shí)，生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________；沉鉻時(shí)，溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示，當(dāng)pH＞8.5時(shí)，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將5 mol A和4 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)
mD(g)+E(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是( )
A. m值為1
B. B的轉(zhuǎn)化率為25%
C. 平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為8mol
D. 5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+
B. b點(diǎn)時(shí)溶液中固體剩余物為Fe和Cu
C. c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol·L－1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。
【查閱資料】堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。
【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無(wú)污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號(hào)）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________。
（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。
（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_______________。
【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。
（5）圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________；②_________。
（6）對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無(wú)色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因____________，為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】晶體硅是制備太陽(yáng)能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 區(qū)分晶體硼和無(wú)定形硼最可靠的科學(xué)方法為___________。第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位，其基態(tài)原子價(jià)層電子的電子云輪廊圖為 _______________。
(2)硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。
(3) N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云有______伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中，1個(gè)Co提供_______________個(gè)空軌道。
②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個(gè)NH3分子換成兩個(gè)Cl-，可以形成_____________種不同的結(jié)構(gòu)形式。
(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①與Ti緊鄰的Ca有___________________個(gè)。
②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。
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