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【題目】向200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是(　　)

A. a點時溶液中發生的反應為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+

B. b點時溶液中固體剩余物為Fe和Cu

C. c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.25 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1

【答案】AC

【解析】A項，向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，先發生反應：Fe＋2Fe3+=3Fe2+故A正確； B項，由圖可得，加入鐵粉從0.56g--1.68g時，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質的量為0.02mol，所以此時發生反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，b點時溶液中固體剩余物為Cu，故B錯誤；C項，加入鐵粉為從0.56g--2.24g時，若發生反應Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，則生成1.92gCu，而由圖示可得剩余物為1.84g，所以此時溶液中早已沒有Cu2+，設0.03mol鐵粉中與Cu2+反應的為x mol，剩余y mol，則生成Cu的質量為64x g，剩余鐵的質量為56y g，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02(mol)、y=0.01(mol)，因此加入鐵粉從0.56g--1.68g，剛好與溶液中的Cu2+反應完全，溶液中溶質為FeSO4，又根據前面的分析可得反應Fe＋2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+為0.03mol，又因為反應Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+生成Fe2+為0.02mol，所以c點時溶液中溶質的物質的量濃度為：(0.03mol+0.02mol)÷0.2L=0.25 mol·L-1，故C正確；D項，由前面的分析可得，原溶液中Fe3+為0.02mol，則Fe2(SO4)3為0.01mol，Cu2+為0.02mol，則CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比=物質的量之比，為1：2，故D錯誤。

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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。已知部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(＞9溶解)

I.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

a.Na2O2　　b.HNO3　　c.FeCl3　　d.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調溶液pH=8時，除去的離子是________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子__________(填序號)。

a.Fe3+　　b.Al3+　　c.Ca2+　　d.Mg2+

II.酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。該法用Fe、石墨分別作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3和Fe(OH)3

（3）電解時連接鐵棒的一極是電源的_________極。

（4）寫出電解時陽極的電極反應式____________________；陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________________________；

（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為________時才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1

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【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資，廣泛用于鋼鐵工業，電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價值的鎢礦石，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的傳統冶煉工藝的第一階段如下圖所示：

注：①上述流程中鎢的化合價不變 ②鎢酸（H2WO4）是一種難溶性酸

（1）寫出C的化學式：______；寫出生成B的化學方程式：_________

（2）上述流程中，第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外，還含有_________，請寫出FeWO4在熔融條件下發生反應生成該成分的化學方程式_________

（3）冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料，鎢元素在其中存在兩種價態：+5價和+6價，試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對應價態的鎢原子個數的整數比為_____________。

（4）黑鎢礦還含少量Si、As的化合物，上述流程需優化（見下圖）。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調節pH=10后，再除雜凈化。

則“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅰ的主要成分是____________。

（5）某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關數據見下表

項目	CaWO4	Ca(OH)2
-lgc（陰離子）	4	2
-lgc（Ca2+）	6	4

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發生反應的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應的平衡常數為______mol/L。

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B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D.K+、Na+、NO3-、ClO-

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已知：
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A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發生酯化反應