Question

【題目】向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL濃度2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過(guò)濾后，溶液中陽(yáng)離子只有Fe2+，向?yàn)V液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為100 mL( )

A．2 mol/L B．1.8 mol/L C．1.9 mol/L D．無(wú)法計(jì)算

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：固體混合物和稀硫酸反應(yīng)后有固體剩余，說(shuō)明溶液中不存在鐵離子，向?yàn)V液中加入加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明硫酸有剩余，鐵先和銅離子后和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾液中的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵，n(H2SO4)=2.2mol/L×0.1L=0.22mol，與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=n(NaOH)=×2mol/L×0.04L=0.04mol，剩余的硫酸的物質(zhì)的量=0.22mol-0.04mol=0.18mol，剩余硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸和硫酸亞鐵的關(guān)系式計(jì)算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度 = = 1.8 mol/L，故選B。