【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將15 g該有機物的完全燃燒產物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重18 g，再通過堿石灰，又增重33 g。該有機物分子式為( )
A. C4H10 B. C2H6O C. C2H4O D. C3H8O
【答案】D
【解析】濃硫酸增加的質量為燃燒生成H2O的質量，堿石灰增加的質量為燃燒生成CO2的質量，由H2O和CO2的質量計算H、C的物質的量和質量，進一步計算O的物質的量，求出實驗式和分子式。
濃硫酸增加的質量為燃燒生成H2O的質量，n（H）=2n（H2O）=2
=2mol，m（H）=2mol
1g/mol=2g；堿石灰增加的質量為燃燒生成CO2的質量，n（C）=n（CO2）=
=0.75mol，m（C）=0.75mol12g/mol=9g；該有機物中m（O）=15g-9g-2g=4g，n（O）=
=0.25mol；n（C）：n（H）：n（O）=0.75mol：2mol：0.25mol=3:8:1，該有機物的實驗式為C3H8O，由于實驗式中H原子已達飽和，該有機物的分子式為C3H8O，答案選D。
優(yōu)翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）實驗裝置：
填寫所示儀器名稱B：______
（2）實驗步驟：
連接儀器、_______、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是____；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是________ ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_____（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
(1)請設計簡單實驗檢驗綠礬是否氧化變質。限選試劑：蒸餾水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，鐵粉________________________________________________ 。實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加入 ______ 。
(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟補充完整d-___ ___-f-___ ___(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____，______。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
① | ⑩ | ② | ③ | ||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||
⑥ | |||||||||||||||||
(1)在這10種元素中，原子半徑較小的是_____(填元素符號，稀有氣體除外)，化學性質最不活潑的元素是__(填“元素名稱”)。
(2)元素⑧的離子結構示意圖為________，請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程________。
(3)元素⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：_______________________。
(4)元素⑧單質能溶于水，稱為氯水，溶液黃綠色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構型____________。
（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。
（4）離子半徑：D＋__________B3－，第一電離能：B__________C，電負性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
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