【題目】已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
新思維小冠軍100分作業(yè)本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將15 g該有機物的完全燃燒產物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重18 g，再通過堿石灰，又增重33 g。該有機物分子式為( )
A. C4H10 B. C2H6O C. C2H4O D. C3H8O
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。關于1mol H2O的敘述正確的是（ ）
A.含有1mol H2B.含有NA個原子
C.質量為18 g/molD.含有10NA個電子
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【題目】（1）下列五種物質中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S只存在共價鍵的是_______，只存在離子鍵的是_____，既存在離子鍵又存在共價鍵的是_______，不存在化學鍵的是___________。（填序號）
（2）分別用電子式表示下列物質CaBr2 __________________ H2S _______________
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【題目】目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。
(1)汽車燃料中一般不含氮，尾氣中所含的NO產生的原因是_______________，化學方程式為__________。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝上一個催化轉化裝置，使NO和CO反應，生成CO2和N2。反應的化學方程式為_____________________________。
(3)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________。
①制定嚴格的尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行。
②開發(fā)清潔能源，如氫能汽車、太陽能汽車等。
③市民出行戴防毒面具。
④市民大量移居城市郊區(qū)。
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【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1．下列說法正確的是( )
A. Y、Z、W處于同一周期
B. Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應
C. X、W可形成離子化合物XW
D. X、Z、W形成的化合物均為強酸
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同
回答下列問題：
(1) A與E形成的化合物的化學式是__________．B的最高價氧化物化學式為_____________，
(2)D的單質與水反應的方程式為__________________________________________________．
(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是___________________：有關反應的離子方程式為：_____________________________________．
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【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變
C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2
【答案】B
【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡時各物質的分子數之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故A錯誤；B．N2，H2和NH3的質量分數不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．平衡時反應物與生成物的物質的量關系取決于反應起始物質的量以及轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．單位時間內每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2都是向逆反應方向，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為B。
點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一．直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數的比值。二、間接標志：1．各物質的濃度不變。2．各物質的百分含量不變。3．對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志。4．對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。5．對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。6．對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】將少量NH4HCO3粉末加入鹽酸，反應劇烈，溶液溫度降低，下列判斷正確的是（ ）
A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B. 溶液溫度降低主要是因為NH4HCO3溶解吸熱造成的
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q
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