【題目】下列敘述合理的是（ ）
A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
B．合金的熔點比組成它的各種成分的熔點都高
C．水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能
D．我國規定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池中， B極逐漸變粗，A極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )
A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關甲烷分子結構的說法中，錯誤的是 ( )
A．甲烷分子中含有4個C—H共價健
B．甲烷分子中C—H共價鍵的夾角為109°28＇
C．甲烷是正四面體結構
D．甲烷是一種直線型分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根據圖示判斷，下列說法正確的是
A. 當V（NaOH）="20" mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C. 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D. 向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3molL﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（ ）
A．開始加入合金的質量可能為3.6g
B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D．溶解合金時產生NO的體積為2.24L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【改編題】不規范的實驗操作都有安全隱患，進入高中后化學實驗明顯增多，作為高中生實驗時要規范操作。請改正下列各操作中的錯誤(在下圖對應的橫線上用文字簡要回答)。
A．________________________________________________________________________
B．________________________________________________________________________
C．________________________________________________________________________
D．________________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬在現代社會中發揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農業生產及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。
(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填選項字母)。
A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸
(2)以鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質有SiO2、Fe2O3等)為原料，采用拜耳法生產Al2O3的流程如下圖所示：
①Al2O3可用于電解制Al，電解時需加入冰晶石(Na3AlF6)作為助熔劑，用NaF和Al2(SO4)3反應制備冰晶石的化學方程式為________________；電解時用石墨作陽極，溫度維持在950~970℃，陽極需定期更換，其原因為________________________。
②赤泥中鋁硅酸鈉的化學式可表示為：3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O，則濾液I的主要成分是________________；鋁土礦的品位常用鋁硅比(A/S,即礦石中Al2O3與SiO2的質量比)來衡量。某種鋁土礦的A/S=10.2，則加入足量NaOH溶液后鋁的理論溶出率為________________。
③該生產過程中，需向沉淀池中加入過量的X，該反應的離子方程式為________________。
(3)鈹(Be)與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請寫出BeO與鹽酸反應的離子方程式，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化學方程式為：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請在以下坐標圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如圖所示．其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）C位于第 周期，第 族．
（2）B的離子結構示意圖 ．A單質的電子式為 ．
（3）D、B、E的三種元素形成的單質中，氧化性最強的是： （填化學式）．A、B、的氣態氫化物熱穩定性最強的是 （填化學式）．
（4）D的氣態氫化物的結構式為 ．
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