Question

【題目】如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示．其中B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：

（1）C位于第 周期，第 族．

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ．A單質(zhì)的電子式為 ．

（3）D、B、E的三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是： （填化學(xué)式）．A、B、的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）．

（4）D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ．

Answer 1

【答案】（1）四；VIA；

（2）；；

（3）Cl2；HCl；

（4）．

【解析】試題分析：B元素的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍，則最高正價(jià)為+6價(jià)，它的最高氧化物為BO3，其中含氧60%，設(shè)B的相對原子質(zhì)量為M，則有=40%，解得M=32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)化合物的性質(zhì)．

解：B元素的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍，則最高正價(jià)為+6價(jià)，它的最高氧化物為BO3，其中含氧60%，設(shè)B的相對原子質(zhì)量為M，則有=40%，解得M=32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素．

（1）C為Se元素，位于第四周期VIA族，故答案為：四；VIA；

（2）B的離子為S2﹣，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A單質(zhì)為O2，電子式為，故答案為：；；

（3）非金屬性Cl＞S＞P，氧化性最強(qiáng)的是：Cl2，氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HCl，故答案為：Cl2；HCl；

（4）D的氣態(tài)氫化物為PH3，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：．