Question

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為（ ）

A. 2(2b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(b-a)/V mol·L-1 D. (b-a)/V mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加氫氧化鈉溶液時發生反應：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol，另一份BaCl2的溶液，發生反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，由電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2bmol-2×amol=(2b-a)mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L，故選A。