【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是( )
A. 是一種具有芳香氣味的無色無毒液體
B. 不溶于水、密度比水大，是常用的有機(jī)溶劑
C. 既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
D. 分子中的C—C鍵、C===C鍵交替形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)
春雨教育同步作文系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是________________________________。
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=______________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)A+B
C+D的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是__________，生成C的量最多的時(shí)間段是__________。
（2）從反應(yīng)速率的變化，可看出該反應(yīng)可能是__________(填”放熱”或”吸熱”)反應(yīng)。
（3）在t4后，C的濃度不再變化的原因可能是____________________。
根據(jù)你的分析，定性地畫出該反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(有幾種情況畫幾種坐標(biāo)圖)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后，仍能大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g)
cC(g)+ dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度滿足以下關(guān)系：
=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850°C時(shí)，K =1。
（1）若升高溫度到950°C，達(dá)到平衡時(shí)K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）850°C時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。
（3）在850°C時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
C. 含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的個(gè)數(shù)為NA
D. 1.8 g NH4＋中含有的電子數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_________________。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>________________（用元素符號(hào)表示）。
（3）氣態(tài)SeO3立體構(gòu)型為_____________________，中心原子的雜化類型是_______________。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是： ________________________。
（5）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為__________，層間作用力為__________________；
（6）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為___________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為________g·cm-3 （金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量( )
A. 1.6 a g B. (a－1.6) g C. (a－3.2) g D. a g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，下列說法正確的是
A. 可以銅為負(fù)極，碳為正極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池
B. 可以銅為正極，碳為負(fù)極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池
C. 可以銅為負(fù)極，碳為正極，稀硫酸為電解質(zhì)構(gòu)成原電池
D. 該反應(yīng)不能構(gòu)成原電池
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