Question

【題目】可逆反應aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)達到平衡時，各物質的濃度滿足以下關系： =K(為一常數)，K稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關。現有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850°C時，K =1。

（1）若升高溫度到950°C，達到平衡時K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850°C時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x=5.0時，上述平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。

（3）在850°C時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】（1）小于

（2）①逆反應 ②0＜x＜3.0

（3）小于

【解析】（1）從題給信息知，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO2和H2的濃度將減小，而CO和H2O(g)的濃度將增大，故K值減小。

（2）溫度不變，K值不變，設容器體積為V，當x=5.0時，此時 = =＞1，故平衡向逆反應方向移動，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則滿足＜K，即＜1，得x＜3.0。（3）x=6.0時，相當于在x= 5.0的基礎上加入了 1.0 mol H2，根據勒夏特列原理可知x = 6.0時H2的體積分數大于x= 5.0時。