Question

以下是對金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題
（1）寫出鈉與水反應的離子方程式                              。
（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是                 ，
反應的離子方程式為                         ，                          。
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為                。

Answer 1

（1）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑  （2）先沉淀后溶解，Al^3＋＋3OH^－=3Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O  （3）1：1

試題分析：（1）書寫離子方程式時，只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。則得出離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑。（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先發生AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl，生成白色的Al(OH)₃沉淀，隨著NaOH溶液滴加過量，則生成的Al(OH)₃與過量的NaOH反應生成NaAlO₂，反應方程式為Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O，沉淀又溶解。根據離子方程式書寫規則得反應的離子方程式為Al^3＋＋3OH^－=3Al(OH)₃↓ Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O （3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，而Al反應產生H2實質上是電子的轉移，Al失電子，H+得電子變為H2，在相同狀況下產生氫氣的量相同，則由得失電子守恒知，消耗鋁的物質的量也相同，因此，兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1。