Question

根據下列轉化關系以及現象回答：

（1）固體X的名稱是         ，Y的化學式是        。
（2）寫出反應l的化學方程式                            。
（3）寫出反應2的化學方程式                           。
（4）若15．6g X和足量水反應，轉移   mol e^-。

Answer 1

（1）過氧化鈉  Na₂CO₃（2）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（3）Na₂CO₃+Ca(OH)₂= CaCO₃↓+2NaOH（4）0.2

試題分析：（1）Na₂CO₃能與水及二氧化碳發生反應，所以與它反應的氣體A是二氧化碳。（2）反應產生碳酸鈉和氧氣。固體Y是碳酸鈉，氣體B是氧氣。鈉在氧氣中燃燒得到過氧化鈉淡黃色固體。反應的方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O_2。（3）二氧化碳與氫氧化鈣發生反應產生碳酸鈣沉淀和水。反應的方程式為：Na₂CO₃+Ca(OH)₂= CaCO₃↓+2NaOH。碳酸鈣與鹽酸發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。（4）Na₂O₂化學式的式量是78,15．6g過氧化鈉的物質的量是0.2mol.根據化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知若有2mol過氧化鈉反應，轉移電子2mol.現在有0.2mol發生反應，所以轉移電子0.2mol.