【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 稀H2SO4 滴在鐵片上：2Fe+6H＋
2Fe3＋+3H2↑
B. 稀鹽酸滴在碳酸鈣上：CO32―+2H＋CO2↑+H2O
C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－BaSO4↓
D. 氧化銅與鹽酸反應：CuO +2H＋Cu2＋+H2O
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)是一種常見的塑化劑，可用乙烯和鄰二甲苯為原料合成，合成過程如圖所示：
已知：I.
；
II.
。
請回答下列問題：
(1)DBP的分子式為___，C的順式結構簡式為_________。
(2)B的結構簡式為____，含有的官能團名稱為_______。
(3)反應①屬于____反應。
(4)E的一種同分異構體F，能與NaOH溶液反應，且l mol F完全反應消耗3 mol NaOH，寫出F的三種可能結構簡式____。
(5)檢驗C中含有碳碳雙鍵的方法________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D.
⑴寫出下列物質的化學式：B______E______D______
⑵寫出A→C的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目：__________。
⑶寫出C→D的離子方程式：_______________
⑷寫出化學方程式：E＋B
D＋C＋O2↑：_____________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是( )
A. 在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質， C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，．
(1)H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是______________,化學方程式為________。
(2)A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________,由此反應可知A有作為_________的用途。
(3)步驟①的離子方程式_________________________,步驟②后的離子方程式___________________請寫出檢驗W溶液中主要陽離子所需要的試劑：_____。
(4)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是( )
A．ClO2是氧化產物
B．KClO3在反應中得到電子
C．H2C2O4在反應中被還原
D．1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據已經學過的化學知識，回答下列問題。
I.（1）現有下列十種物質：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO3 ⑦BaSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態H2SO4 ⑩液氯 上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。
（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請填寫下列空白：
①寫出NaHSO4在水中的電離方程式 _____________________________________。
②與0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸鈉溶液的物質的量濃度為：__________。
③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為______________________________。
（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是______________________。
II．A、B、C、X均為中學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系（副產物已略去）。
（1）若X是氧氣，則A不可能 ______（填序號） A．C B．SiC．NaD．Mg
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）________________。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是________________________。
（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應②的離子方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
請回答下列問題：
（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。
（2）寫出實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發生反應的離子反應方程式：__________________。
（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質量是_____________________g。
（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L1,試判斷原廢水中NO3是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。 若存在，c(NO3)=___________mol·L1。（若不存在或不確定則此空不填）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10L的固定容器中發生的反應：N2+3H2
2NH3，反應過程如下圖所示，下列說法正確的是
A. t1 min時正、逆反應速率相等
B. X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系
C. 0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1
D. 10～12 min，N2的平均反應速率為v（N2）=0.25mol·L-1·min-1
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