Question

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)， C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，．

(1)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________,化學(xué)方程式為________。

(2)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。

(3)步驟①的離子方程式_________________________,步驟②后的離子方程式___________________請(qǐng)寫出檢驗(yàn)W溶液中主要陽離子所需要的試劑：_____。

(4)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_____________________

Answer 1

【答案】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧劑 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ KSCN 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，A為淡黃色固體且能與水反應(yīng)，所以A為Na2O2，則C為O2，B為NaOH；R是地殼中含量最多的金屬，則R為Al，Al可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體F，則F為H2；T為生活中使用最廣泛常的金屬單質(zhì)，則T為Fe；Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，則D為Fe3O4；D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為FeCl2，F(xiàn)eCl2結(jié)合NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，則H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與潮濕的空氣反應(yīng)生成Fe(OH)3，則M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成FeCl3，則W為FeCl3，再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。

根據(jù)上述分析可知：

（1）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)質(zhì)是Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色，發(fā)生的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；

（2）A為Na2O2，與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑；Na2O2可與水或二氧化碳制備氧氣，故可作為供氧劑，

故答案為：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑；供氧劑；

（3）D為Fe3O4，D與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵與氯化亞鐵和水，其離子方程式為：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O；再加入足量單質(zhì)鐵以后，溶液中的Fe3+會(huì)被還原為Fe2+，其離子方程式為：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+；W為FeCl3，F(xiàn)e3+可使KSCN溶液變紅，則檢驗(yàn)W溶液中主要陽離子所需要的試劑為KSCN溶液，

故答案為：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O；Fe + 2Fe3+ =3Fe2+；KSCN；

（4）B為NaOH，R為Al，則兩者在溶液中反應(yīng)生成F（H2）的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。