Question

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 25℃時 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B. 常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+ H2O =" HClO" + OH—

C. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常溫下能自發進行，則該反應的△H ＞0

D. 25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)c(OH—)不變

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移動，使溶解度減小，故A正確； B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因是ClO—+ H2OHClO + OH—，故B錯誤；C．正反應為熵減的反應，即△S＜0，常溫下能自發進行，根據△H-T△S=△G＜0反應自發進行，可推知該反應△H＜0，故C錯誤；D．25℃時向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的電離，由水電離出的c(H+)c(OH—)減小，故D錯誤；答案為A。