Question

【題目】回答下列問題：

(1)寫出泡沫滅火器的滅火原理的離子方程式

(2)已知25℃，101 kPa時：

S(s)＋O2(g)==SO2(g) H＝-296.8 kJ/mol

2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) H＝-314.6 kJ/mol

Cu(s)＋S(s)==CuS(s) H＝-53.1 kJ/mol

寫出CuS(s)與O2(g)反應生成CuO(s)和SO2(g)的熱化學方程式 。

(3)已知常溫下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)為1.0 mol/L，請計算Al3+開始沉淀的pH= 。常溫下，濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，則醋酸的電離常數約為Ka = 。

(4)在常溫下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全時，溶液pH=11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為 ，NaHSO4溶液的物質的量濃度為 mol/L。

Answer 1

【答案】(1)Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑

(2)2CuS(s)＋3O2(g)==2CuO(s)＋2SO2(g)ΔH＝-802.0kJ/mol

或CuS(s)＋O2(g)==CuO(s)＋SO2(g)ΔH＝-401.0kJ/mol

(3) 3 10—a (4)1：4，1.25×10﹣3molL﹣1

【解析】

試題分析：(1)泡沫滅火器是利用Al3+ 和HCO3—發生 雙水解反應，發生反應的離子方程式為Al3+ +3HCO3— = Al(OH)3↓+ 3CO2↑；

(2)已知①S(s)＋O2(g)==SO2(g) H＝-296.8kJ/mol

②2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) H＝-314.6kJ/mol

③Cu(s)＋S(s)==CuS(s) H＝-53.1kJ/mol

根據蓋斯定律可知由①×2+②-③×2得2CuS(s)＋3O2(g) ==2CuO(s)＋2SO2(g)，

則ΔH ＝(-296.8kJ/mol×2)+(-314.6kJ/mol)-(-53.1kJ/mol×2)=-802.0kJ/mol，此反應的熱化學方程式為2CuS(s)＋3O2(g) ==2CuO(s)＋2SO2(g) ΔH ＝-802.0kJ/mol；

(4)VL pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，含有的氫氧根離子物質的量為V×10-2mol=0.01Vmol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應的硫酸氫鈉物質的量為0.5V×10-2mol=0.005Vmol，設硫酸氫鈉溶液體積為x，依據反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)=10-3mol/L，則：=10-3，解得：x=4VL，

則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為VL：4VL=1：4；

該硫酸氫鈉溶液的濃度為：=1.25×10-3 molL-1。