Question

今年6月11日，我國“神十”載人航天飛船發射取得圓滿成功。火箭發射時燃料燃燒的反應為：2 N₂H₄(g)+ 2NO₂(g)= 3N₂(g)+4H₂O(l）△H=akJ/mol， 關于此反應的下列說法中正確的是

A．a＞0	B．每生成1mol水，轉移8mol電子
C．氧化產物與還原產物的質量比為2:1	D．N2H4是氧化劑

Answer 1

C

試題分析：燃料燃燒是放熱反應，則△H小于0，A不正確；在反應中NO₂中氮元素的化合價從＋4價降低到0價，得到4個電子，作氧化劑。N₂H₄中氮元素的化合價從－2價升高到0價，失去2個遞增，作還原劑。則每生成1mol水，轉移8mol÷4＝2mol電子，B、D不正確。還原劑和氧化劑的物質的量之比是1:1，由于丁醛既是氧化產物，也是還原產物，則氧化產物與還原產物的質量比為2:1，C正確，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后結合題意靈活運用即可。