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Ag₂ Se單晶呈六角微型管狀，有望開發(fā)為新型材料，其制取原理為：4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag₂Se+ Na₂SeO₃+4NaCl+3H₂O
關于該反應下列敘述正確的是（）

A．AgCl作氧化劑

B．6mol NaOH參加反應轉移6mol e^－

C．被還原硒與被氧化硒的質量比為1：2

D．被還原硒與被氧化硒的物質的量之比為2：1

試題分析：A、AgCl化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化劑、還原劑，故錯；B、6mol NaOH參加反應轉移的是4mol e^－，故錯；C、被還原硒與被氧化硒的質量比為2：1，故錯。故選D。
點評：本題考查氧化還原反應的特征和有關的概念內涵，要求學生具有分析和解決問題的能力，注意反應中只有一種元素化合價變化時的情況，難度較大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關信息是化學學習的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現(xiàn)有下列短周期元素性質的部分數(shù)據，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：

寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由上表的數(shù)據可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復分解反應的化學方程式為______________________，在液氨溶液中發(fā)生復分解反應的化學方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。三種物質和鐵發(fā)生反應的順序為___________，第一步反應的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質的量濃度之比為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）工業(yè)以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^- + 2Cl^- + 4H⁺ = 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O。
（1）寫出第二步反應的離子方程式   。
（2）工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl^-，其作用是   。
（3）生產中會發(fā)生副反應ClO₃^- + Cl^- + H⁺ - Cl₂↑+ H₂O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl₂的體積分數(shù)為3/73，則起始投料時CH₃OH與NaClO₃的物質的量之比為   。
（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今年6月11日，我國“神十”載人航天飛船發(fā)射取得圓滿成功。火箭發(fā)射時燃料燃燒的反應為：2 N₂H₄(g)+ 2NO₂(g)= 3N₂(g)+4H₂O(l）△H=akJ/mol，關于此反應的下列說法中正確的是

A．a＞0	B．每生成1mol水，轉移8mol電子
C．氧化產物與還原產物的質量比為2:1	D．N₂H₄是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

12個Na₂SO₃恰好與4個K₂Cr₂O₇完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價為_____價。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

u常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰

加熱可發(fā)生如下分解：

（未配平），將氣體產物收集于試管中并倒扣于盛）水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 ：1 的是（）

A．Cu +2 H₂SO₄(濃) = CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O	B．2Na + H₂SO₄ = Na₂ SO₄ + H₂↑
C．3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃+ 3H₂O	D．2Na + Cl₂= 2NaCl