【題目】一種驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是（ ）
A. 電流由電極A經外電路流向電極B
B. 電池工作時，OH－向電極B移動
C. 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子
D. 電極A上發生的電極反應為：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化： 
據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式 B；E ．
（3）寫出②、③兩個反應方程式 ②；③ ．
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【題目】如圖表示某種有機物的結構，關于它的性質敘述中正確的是
A. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molH2發生加成反應
B. 不能與FeCl3溶液作用發生顯色反應
C. 能與NaHCO3反應放出氣體
D. 1mol該有機物在一定條件下，能與8molNaOH反應
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【題目】已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：設第3步所得固體D的質量為 32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L，則X中FeO與CuO的物質的 量之比為（ ） 
A.4：1
B.1：2
C.2：1
D.1：1
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4
B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1
C. ab段發生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
D. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種
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【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為多少克？
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。
已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在；
②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。
（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O
①打開K1，關閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為___________________________________________。
②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____。“停止C中的反應”的操作是____________________。
③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）_____________溶液，其作用是__________________。
（Ⅱ）用I2的標準溶液測定產品的純度
取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示：
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
①滴定時，達到滴定終點的現象是______________________________。
②Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是___________（用百分數表示，且保留1位小數）。
③下列操作中可能使測定結果偏低的是________(填字母)。
A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入I2的標準液
B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D.讀取I2標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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【題目】在某透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 ( )
A. Na＋、NO3-、Fe2＋、Cl－
B. Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-
C. MnO4-、K＋、SO42-、Na＋
D. K＋、SO42-、HCO3-、Na＋
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