亚洲九九视频,av网站无病毒在线,好吊妞视频这里有精品

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在某透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 (　　)

A. Na＋、NO3-、Fe2＋、Cl－

B. Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-

C. MnO4-、K＋、SO42-、Na＋

D. K＋、SO42-、HCO3-、Na＋

【答案】C

【解析】

A.在酸性條件下，H+與NO3-、Fe2＋因發生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意；

B.SO42-、Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；

C.四種離子在酸性條件下不發生任何反應，可大量共存，故C符合題意；

D.H+、HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合題意。

故選C。

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是（）

A. 電流由電極A經外電路流向電極B

B. 電池工作時，OH－向電極B移動

C. 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子

D. 電極A上發生的電極反應為：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成植物生長調節劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物H的含氧官能團為______和______（填官能團的名稱）。

（2）化合物B合成C時還可能生成一種副產物（分子式為C20H24O2），該副產物的結構簡式為______；由C→D的反應類型是______。

（3）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式______。

I．分子含有1個苯環；II．分子有4種不同化學環境的氫；III．能發生銀鏡反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法制取：

（1）根據下列表格數據,選擇消化反應的最佳溫度__________;理由是___________________________。

消化溫度/℃	30	40	50	60	70	80	90
轉化率/%	50.3	58.2	85.1	85.2	90.7	91.2	91.5

（2）碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為____________。

（3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應提供二氧化碳源。

（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂：

①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1時,可以認為完全除去。常溫時當調節溶液PH為9.5時,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。

物質	Mg(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	10-11	10-39	10-17	10-14

②如果把Fe2+轉化為Fe3+,從環境角度選擇最合適的氧化劑為__________。

A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）mol，m（SO42﹣）g．某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+ ，則該溶液中SO42﹣的物質的量是mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下的N2和H2 ，若體積相同時，兩種氣體的質量比為，其密度比為；若質量相等時，兩種氣體的體積比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2作為氧化劑在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實驗中需要測量的數據是__________。

（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸_________。（填 “加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）

A.改變了反應的活化能 B.改變活化分子百分比

C.改變了反應途徑 D.改變單位體積內的分子總數

（4）另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，設計了如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

實驗編號	T/K	催化劑	濃度
實驗1	298	3滴FeCl3溶液	10ml 2%H2O2
實驗2	298

① 在實驗2中依次填_______________、________________。

② 可得到的結論是濃度越大，H2O2 分解速率__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液分別和溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層和油層均為無色的是（）
A.己烷
B.CCl4
C.NaOH溶液
D.己烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是（）
A.兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m：n
B.同質量氣體A與B的分子數之比為m：n
C.同溫同壓下，A，B兩氣體的密度之比為n：m
D.相同狀況下，同體積A，B兩氣體的質量之比為m：n

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學