【題目】我國女科學家屠呦呦發現青蒿素(青蒿素的化學式：C15H22O5)，它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經挽救了數百萬人的生命，近日獲得諾貝爾生理與醫學獎，成為我國獲得諾貝爾科學獎的第一人。下列關于青蒿素的敘述錯誤的是( )
A. 青蒿素的一個分子中含有42個原子
B. 青蒿素中碳元素的質量分數約為63.8%
C. 青蒿素的相對分子質量為282
D. 0.1 mol青蒿素的質量為28.2
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【題目】鉬(Mo)及其合金在冶金、農業、電氣、化工、環保和宇航等重要領域有著廣泛的應用和良好的前景，成為國民經濟中一種重要的原料和不可替代的戰略物質。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4 ·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬精礦(主要成分 MoS2 )制備鉬酸鈉晶體和金屬鉬的流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合價是 ________。
(2)已知“焙燒”過程中 MoS2 變成 MoO3，則氣體 1 中對大氣有污染的是 ________。
(3)“堿浸”過程中生成 Na2MoO4 的化學方程式是 ________；“結晶”的鉬酸鈉晶體仍含其他雜質，要得到較純的晶體，還應采取的方法是 ________。
(4)“濾液”的主要成分是 ________。
(5)將過濾操作得到的鉬酸沉淀進行高溫焙燒，實驗室模擬高溫焙燒時用于盛放鉬酸的儀器是 ________。
(6)鉬酸高溫焙燒的產物與 Al 在高溫下發生反應的化學方程式是 ________。
(7)測得堿浸液中部分離子濃度為：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。結晶前加入氫氧化鋇固體除去SO42－，不考慮加入氫氧化鋇固體后溶液體積的變化，當BaMoO4開始沉淀時，SO42－ 的去除率為 ________ (保留三位有效數字)。 [已知： Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]
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【題目】工業上用焦炭與石英在高溫下氮氣流中發生如下反應，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0)，可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，該材料熔點高，硬度大 ，廣泛應用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環保等行業。回答下列問題：
(1)N2的電子式為____________，Si在元素周期表中的位置是_______________，氮化硅晶體屬于__________晶體。
(2)該反應中，還原產物是______________。若測得反應生成22.4 L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子的物質的量為_____________。
(3)該反應的平衡常數表達式K=__________________；若其他條件不變，降低溫度，達到新的平衡時，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”，以下同)。CO的濃度_________，SiO2的質量______________。
(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅，SiO2（純度98.5%，所含雜質不與參與反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。CO在0～10min的平均反應速率為 _______ 。
(5)現用四氯化硅、氮氣和氫氣在高溫下發生反應，可得較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為______________。
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【題目】.I．(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC，電離平衡常數的數值為 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：
① HA + HB- (少量)＝A-+ H2B ，② H2B(少量) + C-＝HB- + HC ，
③ HA(少量) + C-＝A-+ HC 。則三種酸對應的電離平衡常數分別為（請填空）
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數值 | ________ | ________ | ________ | ________ |
(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過程，下列表達式數據一定變小是_____。
A．c(A-) B．c(OH-) C．c(H+)c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)
E．c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)
(3)某溫度下，體積均為10 mL pH均為2 的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋后pH變化為：HA 3.2、HX 3.6，則該溫度下HA電離平衡常數_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_____（變大、變小或不變）。
II．工業廢水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它們會對人體及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
(4)轉化過程中存在平衡 2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O，該轉化過程中溶液顏色變化為_____，能說明反應到達平衡狀態的是_____。
A．Cr2O72-和 CrO42-的濃度相同 B．ν正(Cr2O72-)＝2 ν逆(CrO42-)
C．溶液的 pH 值保持不變 D．CrO42－不再轉化為Cr2O72-
(5)若 1 L 轉化后所得溶液中含鉻元素質量為 28.6 g，CrO42-有 10/11 轉化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質量為 52）。
① 轉化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。
② 請寫出該反應的平衡常數表達式 K＝_________，已知：常溫下該反應的平衡常數 K＝1014，上述轉化后所得溶液的 pH 為_____。
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【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________，原子總數之比為__________，密度之比為__________。
（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是__________，含原子數最多的是__________，質量最大的是__________，體積最小的是__________。
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【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是
A. 制取并收集少量氨氣 
B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
C. 制取并檢驗乙烯
D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱
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【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，圖2為其工作原理，圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是
A. M為電源負極，有機物被氧化
B. 電池工作時，N極附近溶液pH增大
C. 處理1 mol Cr2O72－時有6 mol H＋從交換膜左側向右側遷移
D. Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
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【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質”不能完成“實驗目的”的是
實驗目的 | 試劑 | 燒杯中的物質 | |
A | 醋酸的酸性強于苯酚 | 碳酸氫鈉溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羥基對苯環的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基對苯環的活性有影響 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 | 金屬鈉 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為： NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( )
A. 負極附近溶液的PH增大
B. 正極的反應式為：H2O2+ 2H++2e-=2H2O
C. 電池工作時，BO2-通過質子交換膜向正極移動
D. 消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.2mol電子
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