【題目】硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是（ ）
A.陶瓷餐具
B.石英鐘表
C.計算機芯片
D.光導纖維
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子能在無色澄清溶液大量共存的是
A. MnO4-、NO3-、K+、Cl- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. Na+、H+、SO42-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、Cu2+
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【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ能量，根據如圖中的能量圖，回答下列問題：
（1）分別寫出①②的數值：
①__________；②__________。
（2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O鍵放出__________kJ的能量。
（3）已知：H2O(l)
H2O(g)△H＝+44 kJ mol1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式：___________________________________。
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【題目】向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現象是( )
A. 鈉塊浮在乙醇液面上
B. 鈉塊熔成小球
C. 鈉塊與乙醇反應發出“嘶嘶”的聲音
D. 鈉塊表面有氣泡產生
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【題目】標準狀況下將35 mL氣態烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體140 mL，則該烴的分子式為
A. C5H12B. C4H10C. C3H6D. C3H8
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－== AlO
＋H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑
D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑
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【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10﹣9 mol2/L2 ， 下列說法不正確的是（ ） 
A.x數值為2×10﹣5
B.c點時有碳酸鈣沉淀生成
C.加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D.b點與d點對應的溶度積相等
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.31.6 g高錳酸鉀完全分解產生O2的體積約為2.24 L
B.在25℃、101KPa時，24.5L氨氣所含質子數約為10NA
C.0.3 molL﹣1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42﹣總物質的量為0.9 mol
D.25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數約為0.2NA
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【題目】不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3﹣、F﹣和+6價鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程： 
已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有 ， 采取減壓蒸餾的原因是 ．
（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調節pH的好處是 ．
（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72﹣發生反應的離子反應方程式： ．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為： ．
（5）濾渣3的主要成分為CaF2、Ca（OH）2和 ．
（6）經檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004molL﹣1 ， 則殘液中F﹣濃度為mgL﹣1 ， （填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp（CaF2）=4×10﹣11 mol3L﹣3 ， 國家排放標準要求氟離子濃度小于10mgL﹣1]．
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