【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－== AlO
＋H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑
D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究發現，當a=b時凈水效果最好．工藝流程如下（部分操作和產物略）： 
（1）A12O3與H2SO4發生反應的離子方程式是 ．
（2）測得濾液中 
＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（結合化學用語說明） ．
（3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）
①陰極室的電極反應式是 ．
②電解過程陽極室溶液pH的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是
A. 硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
B. Cl2和NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C. 氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據實驗裝置回答下列問題：
A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。
（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的_______。
（2）B中的液體為____________，其作用為____________________________________。
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。
（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說明)。
（5）將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內有甲、乙兩種意見：
甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色。
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則______(填“甲”或“乙”)的意見正確。
【答案】 丙 濃硫酸 干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣 A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色 否 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 乙
【解析】（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣，反應不需要加熱，為固體與液體反應，且氯氣能溶于水，甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體，乙裝置適用于固體和液體反應，要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水，丙裝置適合，故選丙；（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和氯氣不反應，所以B中的液體為濃硫酸，作用是干燥氯氣；（3）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成的氯氣中有水蒸氣，進入A中，氯氣和水蒸氣反應生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布條褪色，B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，所以C中有色布條不褪色，A、C的實驗現象不能說明氯氣具有漂白性；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；（5）因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，堿性溶液應顯紅色，溶液一直未見紅色，說明氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色，不是由于堿被中和褪色，故乙正確。
【題型】實驗題
【結束】
21
【題目】有一無色溶液100 mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH
、K＋、CO
、SO
等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）焰色反應是________(填“物理”或“化學”)變化；實驗②中經過濾得到白色沉淀，該沉淀如何洗滌？______________________________________________________________。
（2）原溶液中一定存在的離子有________(寫化學式)，可能存在的離子有________。
（3）實驗③中產生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。
（4）若溶液中K＋物質的量為0.04 mol，則c(Na＋)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產生的原因．
（1）白色沉淀是 ．
（2）分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
①支持甲同學觀點的實驗證據是 ．
②依據甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應的離子方程式 ．
（3）乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：
實驗操作 | 實驗現象 |
向2mLmol/L溶液（填化學式）中通入SO2 |
（4）探究2：在氧化SO2的過程中，NO3﹣和O2哪種微粒起到了主要作用．
實驗操作 | 實驗數據 |
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線 |
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向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線． |
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圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
（5）圖2，BaCl2溶液中發生反應的離子方程式為 ．
（6）依據上述圖象你得出的結論是 ， 說明理由 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作與實驗現象不匹配的是（ ）
反應 | 現象 | |
A | 把明礬溶液滴入含懸浮泥沙的水中 | 產生不溶物 |
B | 在氯氣中點燃氫氣 | 產生蒼白色火焰 |
C | 將氯氣通入紫色石蕊溶液 | 溶液最終由紫色變為紅色 |
D | 向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸 | 出現膠狀物 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是( )
A. 相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C. 與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D. 熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
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