Question

【題目】甲醇是人們開發和利用的一種新能源。

已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式_______。

（2）反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

（3）H2(g)的燃燒熱為________，分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優點：_____(寫出兩點即可)

Answer 1

【答案】 CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－764.7 kJ/mol E1-E2 285.9kJ/mol 熱值高；產物無污染

【解析】（1）由蓋斯定律可知，1mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時放出的熱量為①+②，則熱化學反應方程式：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－764.7 kJ/mol；

（2）ΔH2=生成物總能量—反應物總能量= E1-E2 kJ/mol；

（3）由燃燒熱定義可知，1mol氫氣完全燃燒生成液態水的放出的熱量，由①可知H2(g)的燃燒熱為285.9kJ/mol；等質量的H2(g)和甲醇蒸氣完全燃燒釋放的能量是氫氣多且氫氣燃燒產物沒有污染。