Question

【題目】今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某濃度的200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）
A.1.5 mol/L
B.2.0mol/L
C.0.18 mol/L
D.0.24mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，
當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，則必須滿足：n（HCl）＞n（Na2CO3），又由于最終生成的氣體體積不同，則HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，則應該滿足：n（HCl）＜2n（Na2CO3），
碳酸鈉的物質的量為：0.2mol/L×0.12L=0.024mol，則0.024mol＜n（HCl）＜0.048mol，
鹽酸溶液的體積為：200mL=0.2L，則鹽酸的濃度范圍為： ＜c（HCl）＜ ，
即：0.12mol/L＜c（HCl）＜0.24mol/L，只有C滿足該條件，
故選C．
當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生的反應為：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發生反應為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根據二者之間的關系式來分析解答．