【題目】下列說法不正確的是
A. SiO2硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關
B. 乙醇沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關
C. 冰醋酸溶于水時只破壞分子間作用力
D. MgO熔點高達
是因為其中的離子鍵較難被破壞
【答案】C
【解析】
A.SiO2硬度大是由于在晶體中Si、O原子之間形成共價鍵，每個Si用途4個O原子形成共價鍵，每個O原子與2個Si形成共價鍵，這種結構向空間擴展，就形成了立體網狀結構，由于共價鍵是一種強烈的相互作用力，斷裂消耗很多能量，因此熔沸點高，硬度大，A正確；
B.乙醇和二甲醚互為同分異構體，乙醇分子之間除存在范德華力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，而二甲醚分子之間只存在范德華力，所以乙醇的沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關，B正確；
C.乙酸羥基上氫較活潑，在水中會電離出氫離子顯弱酸性，所以共價鍵被破壞，C錯誤；
D.MgO晶體中所含離子半徑小、電荷數多，晶格能大，MgO晶體的熔點高，D正確；
故合理選項是C。
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【題目】合理利用資源，加強環境保護，降低碳排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流。回答下列問題：
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。
a．植樹造林，保護森林，保護植被
b．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣
c．大力發展風能、水力、潮汐能發電和核電，大力推行太陽能的綜合開發
d．推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以1:4的物質的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：
CO2+4H2
_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。現進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應已達化學平衡的標志是____（填字母）。
a．CO2百分含量保持不變
b．容器中混合氣體的質量保持不變
c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
現測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________。
(4)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負”）極，正極反應式為________________。
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【題目】有機物M的合成路線如下圖所示：
已知：（1）A是含一個支鏈的烴；
(2)R-CH=CH2 
R-CH2CH2OH。
請回答下列問題：
(1)有機物A的系統命名為_______________。
(2)F中官能團的名稱為：______________；F與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：________。
(3)D+G→ M的反應方程式為_____________。
(4)X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體。X中滿足與FeCl3溶液反應顯紫色，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為_________。
(5)參照M的合成路線，設計一條由丙烯為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線無機試劑任選)_________。
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【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是
A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于
C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ
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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于
的敘述錯誤的是( )
A. 原子序數116B. 中子數177
C. 核外電子數116D. 相對原子質量293
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【題目】碳族元素的單質和化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。
(1)鍺是重要半導體材料，基態Ge原子中，核外電子占據最高能級的符號是______，該能級的電子云輪廓圖為________。Ge的晶胞結構與金剛石類似，質地硬而脆，沸點2830℃，鍺晶體屬于_______晶體。
(2)(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構型為________。
(3)治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______。
A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4
B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H
C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵
(4)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________。
(5)有機鹵化鉛晶體具有獨特的光電性能，下圖為其晶胞結構示意圖：
①若該晶胞的邊長為anm，則Cl-間的最短距離是________。
②在該晶胞的另一種表達方式中，若圖中Pb2+處于頂點位置，則Cl-處于____位置。
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【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。
①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是________。
②H2O分子中的鍵角∠HOH比H2S分子中的鍵角∠HSH大，其原因是________。
(2)單質硫與熱的NaOH濃溶液反應的產物之一為Na2S3。S32-的空間構型為______，中心原子的雜化方式為_______。
(3)噻吩(
)廣泛應用于合成醫藥、農藥、染料工業。
①噻吩分子中含有______個σ鍵。
②分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則噻吩分子中的大π鍵應表示為________。
③噻吩的沸點為84℃，吡咯(
)的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是_________。
(4)冰晶體的結構與金剛石的結構相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個O原子相連，H原子插入兩個相連的O原子之間，與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵，即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長(定義氫鍵的鍵長為O—H…O的長度)為_____cm（列出計算式即可）。（0℃時冰密度為0.9g/cm3。）
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【題目】反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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【題目】有機物的反應往往伴隨副反應發生，因此需要分離提純。有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸（乙酸）和3~4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm，然后用小火加熱，反應大約40min。
Ⅱ分離提純：
①當分水器中的液面不再升高時，冷卻，放出分水器中的水，把反應后的溶液與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗中，用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性(pH=7)，充分振蕩后靜置，分去水層。
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥（生成MgSO47H2O晶體）
③將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品，主要試劑及產物的物理常數如下：
化合物 | 正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 |
密度/(g/mL) | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
沸點/℃ | 117.8 | 118.1 | 126.1 | 143 |
在水中的溶解性 | 易溶 | 易溶 | 難溶 | 難溶 |
制備過程中還可能與的副反應有2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式____________。
（2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從______(填a或b)管口通入。
（3）步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是除去硫酸、_________、___________。
（4）在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應先___________(填實驗操作名稱)，然后將乙酸正丁酯粗產品轉入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有___________________雜質。
（5）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在_______中加熱比較合適(請從下列選項中選擇)。
A．水 B．甘油(沸點290℃) C．石蠟油(沸點200~300℃) D．沙子
（6）反應結束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL)，則正丁醇的轉化率約為_______。
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