【題目】析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應是（ ）
A. Fe－2e-=Fe2+B. 2H+ +2e-=H2↑C. O2+4e- +2H2O= 4OH-D. Fe－3e-=Fe3+
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【題目】電解飽和NaCl溶液是化學工業的重要反應之一。20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3，物質的量濃度為cmol·L-1，則下列說法中不正確的是（ ）
A. 溫度高于20℃時，飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的質量分數為58.5c/(1000ρ)%
C. 20℃時，濃度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g
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【題目】X、Y、Z、R、W均為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態單質。回答下列問題（相關問題均用元素符號或化學式表示）：
(1)R的基態原子的核外電子排布式是_____________________。
(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是_______________。
(3)X與Z中電負性較大的是_________；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X單質的制取，此酸根離子的空間構型是__________，此離子中含有的化學鍵類型是__________；X—Z—X的鍵角______109°28'（填“>”“<”或“=”）
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數為_______，以距離一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為________。該化合物與MgO相比，熔點較高的是____________。
(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_________g/cm3。（列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數的數值為NA）
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【題目】常溫下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B. c(H+)/c(OH﹣) =1×10－12的溶液中：K+、Na+、
、
C. c(Fe2+)=1 molL－1的溶液中：K+、
、
、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、
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【題目】已知
(x)、
(y)、
(z) 互為同分異構體，下列說法不正確的是( )
A. Z的二氯代物只有三種
B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
C. x的同分異構體只有y和z兩種
D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
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【題目】關于物質分類的正確組合是( )
分類組合 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 純堿 | HCl | 燒堿 | 氧化鋁 | 二氧化碳 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 食鹽 | 氧化鎂 | 一氧化碳 |
C | 苛性鈉 | 醋酸 | 碳酸銨 | 過氧化鈉 | 二氧化硫 |
D | 苛性鉀 | HCl | 小蘇打 | 氧化鈉 | 三氧化硫 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】(1)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是____________。
A.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H<0
(2)以H2SO4溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為___________。
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【題目】用括號內的試劑和方法除去下列各物質的少量雜質，不正確的是 （ ）
A. 苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）
B. 乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發）
C. 乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
D. 溴乙烷中含有醇（水、分液）
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【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過程中發生反應的化學方程式為___________________________________________。
（2）母液中加入石灰乳反應的離子方程式為______。
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：_____________________________，
過濾時：_____________________________，
蒸發時：_____________________________。
（4）除去粗鹽溶液中含有的
、
、
，可依次加入
溶液、NaOH溶液、________，最后加入_________調節pH至中性。
（5）寫出金屬鎂在空氣中燃燒的化學方程式____________________________。
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