Question

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過程中發生反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）母液中加入石灰乳反應的離子方程式為______。

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時：_____________________________，

過濾時：_____________________________，

蒸發時：_____________________________。

（4）除去粗鹽溶液中含有的、、，可依次加入溶液、NaOH溶液、________，最后加入_________調節pH至中性。

（5）寫出金屬鎂在空氣中燃燒的化學方程式____________________________。

Answer 1

【答案】 攪拌加速溶解 引流 攪拌防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺 溶液 鹽酸

【解析】

海水蒸發得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結晶得到精鹽，母液中加入利用貝殼煅燒生成的氧化鈣溶于水得到石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入試劑M名稱是鹽酸溶解，蒸發濃縮，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫中受熱分解脫水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；(1)貝殼的主要成分是CaCO3，煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳；(2)母液中加入石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀；(3)玻璃棒有攪拌、引流等作用；(4)把雜質轉化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子。要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；(5)鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂。

海水蒸發得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結晶得到精鹽，母液中加入利用貝殼煅燒生成的氧化鈣溶于水得到石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解，蒸發濃縮，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫中受熱分解脫水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；(1)貝殼的主要成分是CaCO3，煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑；(2)母液中加入石灰乳反應的離子方程式為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；(3)玻璃棒有攪拌、引流等作用，實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發3個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中：溶解時用玻璃棒攪拌起到加速溶解的作用；過濾時用到玻璃棒是起到引流的作用；蒸發過程中需要用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺；(4)除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg2+、Ca2+、SO42-時，可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，除去粗鹽溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、最后加入鹽酸調節PH至中性；(5)鎂燃燒生成氧化鎂，金屬鎂在空氣中燃燒的化學方程式為：。