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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業酒精的裝置,并進行蒸餾。

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1)圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱是______

2)將以上儀器按()→()順序,用字母abc…表示連接順序。

e_________________________________________________

3)Ⅰ儀器中c口是__d口是__(進水口出水口”)

4)蒸餾時,溫度計水銀球應放在__位置。

5)在Ⅱ中注入工業酒精后,加幾片碎瓷片的目的是__

6)給Ⅱ加熱,收集到沸點最低的餾分是__。收集到78℃左右的餾分是__

【答案】冷凝管 蒸餾燒瓶 錐形瓶 i h a b f g w 進水口 出水口 h(或蒸餾燒瓶支管口處) 防止暴沸 甲醇 乙醇

【解析】

(1)根據常見儀器的結構分析判斷;

(2)按組裝儀器順序從左到右,從下到上,結合蒸餾裝置中用到的儀器排序;

(3)冷凝水應該下進上出;

(4)溫度計測量的是蒸汽的溫度;

(5)加碎瓷片可以防止暴沸;

(6)工業酒精中含有少量甲醇,據此分析判斷。

(1)根據圖示,圖中三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶,故答案為:冷凝管;蒸餾燒瓶;錐形瓶;

(2)按蒸餾裝置組裝儀器順序從左到右,從下到上,正確的順序為:e→i→h→a→b→f→g→w,故答案為:ihabfgw

(3)冷凝水應是下進上出,延長熱量交換時間,達到較好的冷凝效果,因此儀器中c口是進水口,d口是出水口;故答案為:進水口;出水口;

(4)蒸餾裝置中溫度計測量的是蒸汽的溫度,溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處(或h),故答案為:蒸餾燒瓶的支管口(或h);

(5)為防止燒瓶內液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶,需要在燒瓶內加入幾塊沸石,故答案為:防止暴沸;

(6)工業酒精中含有少量甲醇,水的沸點為100℃,酒精的沸點在78℃左右,甲醇的沸點低于78℃,給Ⅱ加熱,收集到沸點最低的餾分是甲醇,收集到78℃左右的餾分是乙醇;

故答案為:甲醇;乙醇。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因,目前人們已實驗并合成了數百種局部麻醉劑,多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑,其合成路線:

回答下列問題:

1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,寫出A的結構簡式____

2B的化學名稱為________

3D中的官能團名稱為____,④和⑤的反應類型分別為____________

4)寫出⑥的化學方程式____

5C的同分異構體有多種,其中-NO2直接連在苯環上且能發生銀鏡反應的有_____種,寫出其中苯環上一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式____________

6)參照上述流程,設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮痛藥非那西丁()的合成路線(無機試劑任選)。已知:__________

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【題目】同溫、同壓等質量的SO2CO2氣體,下列有關比較的敘述中,正確的是( )

A.分子個數比為16:11B.密度比為1:1

C.體積比為16:11D.原子個數比為11:16

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24L苯含C-H鍵的數H0.6NA

B. 5.6gFe與過量稀硝酸反應,轉移的電子數為0.3NA

C. K35ClO3與濃H37Cl反應制得7.1g氯氣,則生成的Cl2分子數為0.1NA

D. 6.4gCu40 mL10mol/L濃硝酸充分反應,生成的NO2分子數為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題。

周期

IA

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)元素②的原子結構示意圖為_____

(2)元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____

(3)上述8種元素中,非金屬性最強的是_____

(4)元素②、③形成的氣態氫化物穩定性:__________;元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其電子式:_____

(5)元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與元素⑤最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式為_____

(6)從原子結構的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強弱:_________________________

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【題目】據報道,科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解,從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料,將少量這種材料摻入混凝土中,即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能混凝土。關于二氧化硅下列說法中正確的是(  )

A.二氧化硅溶于水顯酸性,所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸

C.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強

D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

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【題目】下列物質發生變化時,所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是(

A.亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水中

B.硝酸銨與硝酸分別受熱變為氣體

C.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中

D.碘與干冰分別受熱變為氣體

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【題目】碳、氮及其化合物在化工生產和國防工業中具有廣泛應用。請回答:

(1)利用CO2的弱氧化性,開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應機理如圖:

①圖中催化劑為__________________

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是______________

(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中,均分別充入1molCO2molH2發生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為T1T2T3且恒定不變。當反應均進行到5minH2的體積分數如圖所示,其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。

5min 時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器__________(填序號)。

0-5min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_________。(保留兩位有效數字)。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態時,平衡常數最小的是容器_________。(填序號)

(3)在密閉容器中充入10molCO8 molNO,發生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=762kJ·mo1,如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。

①由上圖判斷,溫度T1_____T2(填低于高于)。

②壓強為20MPa、溫度為T2下,若反應進行到10 min達到平衡狀態,在該溫度下,如圖所示ABC對應的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序為_________

③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大,重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的__________點。

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【題目】苯乙烯()是生產各種塑料的重要單體,可通過乙苯催化脫氫制得:

gg)+H2g) △H

(1)已知:

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ/mol

412

348

612

436

計算上述反應的△H________ kJ·mol1

(2)500℃時,在恒容密閉容器中,充入a mol乙苯,反應達到平衡后容器內氣體的壓強為P;若再充入bmol的乙苯,重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2P,則a_______b(填“>” “<”或“=”),乙苯的轉化率將________(填“增大” “減小”或“不變”)。

(3)工業上,通常在乙苯(EB)蒸氣中摻混N2(原料氣中乙苯和N2的物質的量之比為110N2不參與反應),控制反應溫度600℃,并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應。在不同反應溫度下,乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)示意圖如下:

AB兩點對應的正反應速率較大的是________

②摻入N2能提高乙苯的平衡轉化率,解釋說明該事實___________________________

③用平衡分壓代替平衡濃度計算600℃時的平衡常數Kp=________。(保留兩位有效數字,分壓=總壓×物質的量分數)

④控制反應溫度為600℃的理由是___________________________

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同步練習冊答案
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