Question

【題目】海洋是資源的寶庫，含有豐富的化學元素。

（1）在電解飽和食鹽水的實驗中，陽極產物的檢驗方法是________________________。

（2）目前從海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步驟。

①向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的 Br－ 氧化為 Br2 。

②用熱空氣將 Br 2 從上述溶液中吹出，并由濃 Na 2 CO 3 溶液吸收，轉變為 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。

③再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應的離子方程式。

____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O

（3）碘主要從海帶中提取，某課外興趣小組的同學用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CCl4從碘水中萃取碘，請簡述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：___________。

（4）同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序為________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c(CO32-)_______(填變大或變小)，請用平衡理論解釋發生這種變化的原因____________________________。

Answer 1

【答案】 濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 1mol 5 1 6 3 3 單質碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳與水互不相容，存在較大的密度差；碘與四氯化碳不反應 Na2CO3>NaHCO3 增大 HCO3—H++ CO32—，滴入氫氧化鈉，OH—結合H+生成水，導致電離平衡正向移動，[CO32—]增大

【解析】試題分析：（1）在電解飽和食鹽水的實驗中，陽極產物是氯氣；（2）②根據得失電子守恒，溴與碳酸鈉反應的方程式為3Br2+3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+3CO2；③根據得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式；（3）根據萃取原理回答；（4）CO32—水解程度大于HCO3—；滴入氫氧化鈉，OH—結合H+生成水，氫離子濃度減小，HCO3—H++ CO32—平衡正向移動。

解析：（1）在電解飽和食鹽水的實驗中，陽極產物是氯氣，氯氣能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，所以陽極產物的檢驗方法是濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；（2）②溴與碳酸鈉反應的方程式為3Br2+3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+3CO2，吸收1 moL Br2需消耗 Na2CO3 1mol；③根據得失電子守恒、電荷守恒，離子方程式為5Br— +1 BrO3— +6H + =3 Br2 +3H2O；(3). 單質碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳與水互不相容，存在較大的密度差；碘與四氯化碳不反應，所以用CCl4從碘水中萃取碘。（4）CO32—水解程度大于HCO3—，所以同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序為Na2CO3>NaHCO3；滴入氫氧化鈉，OH—結合H+生成水，氫離子濃度減小，導致HCO3—H++ CO32—平衡正向移動，[CO32—]增大。