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【題目】已知 X2（g）+Y2 （g）2Z（g），X2、Y2、Z 的起始濃度分別為 0，1molL﹣1、0.3molL﹣1 ， 0.2molL﹣1 ．在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（　　）
A.Z 為 0.4molL﹣1
B.X 為 0.2 molL﹣1
C.Y 為 0.4 molL﹣1
D.Z 為 0.3 molL﹣1

【答案】D
【解析】Z全部轉化時，X2的物質的量濃度為：0.1+ =0.2 molL﹣1，Y2的物質的量濃度為：0.3+ =0.4molL﹣1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2 molL﹣1；當X2全部轉化時，Z的物質的量濃度為：0.2+0.1×2=0.4molL﹣1，Y2的物質的量濃度為：0.3﹣0.1=0.2molL﹣1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2molL﹣1＜c（Y2）＜0.4 molL﹣1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4 molL﹣1；

A．c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4 molL﹣1，故A不符合題意；

B．c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2 molL﹣1，故B不符合題意；

C．c（Y2）的取值范圍為：0.2molL﹣1＜c（Y2）＜0.4 molL﹣1，故C不符合題意；

D．c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4 molL﹣1，故D符合題意，

所以答案是：D．

練習冊系列答案

口算心算速算天天練江蘇人民出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）“O”點冰醋酸不能導電的原因是．
（2）a、b、c三點對應的溶液中，C（H+）由小到大的順序為．（填字母，后同）
（3）a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是．
（4）a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是．
（5）若使c點對應的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同）．
A.加熱
B.加KOH固體
C.加水
D.加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是．
A.C（H+）
B.H+物質的量
C.C（OH﹣）
D. ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又名大蘇打、海波，主要用于照相業作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：

某化學興趣小組同學模擬該流程設計了如下實驗裝置：

回答下列問題：

（1）a處可用來檢驗I中的反應是否發生，選用的試劑是______________，若要停止I中的化學反應，除停止加熱外，還要采取的操作是________________________。

（2）加熱I，使反應完全，發現浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同學提出假設①一定不成立，該同學的依據是______；丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為__________________________（填化學式）。

（3）II中發生反應的化學方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________。

（4）為檢驗制得的硫代硫酸鈉產品的純度，該小組稱取5.0g產品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，發生反應的離子方程式為___________，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，當達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產品的純度是____________（保留3個有效數字）。

（5）丁同學提出上述實驗裝置的設計存在不足，建議在I上__________；在I、II之間增加_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知T℃時，水的離子積為Kw，在該溫度下，將a mol/L一元酸HA和b mol/L一元堿BOH等體積混合，并使混合液顯中性，則必要的條件是（　　）
A.混合液的PH=7
B.混合液中Kw=C2（H+）
C.a=b
D.混合液滿足：C（B+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫，含有豐富的化學元素。

（1）在電解飽和食鹽水的實驗中，陽極產物的檢驗方法是________________________。

（2）目前從海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步驟。

①向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的 Br－氧化為 Br2 。

②用熱空氣將 Br 2 從上述溶液中吹出，并由濃 Na 2 CO 3 溶液吸收，轉變為 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。

③再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應的離子方程式。

____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O

（3）碘主要從海帶中提取，某課外興趣小組的同學用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CCl4從碘水中萃取碘，請簡述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：___________。

（4）同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序為________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c(CO32-)_______(填變大或變小)，請用平衡理論解釋發生這種變化的原因____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量