【題目】能用鍵能知識加以解釋的是（ ）
A. 稀有氣體的化學性質很不活潑 B. H2O的沸點比H2S高
C. 干冰易升華 D. 氮氣的化學性質很穩定
作業輔導系列答案
同步學典一課多練系列答案
經典密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K2FeO4在水中不穩定，發生反應：4FeO
+10H2O 
4Fe(OH)3（膠體）+8OH－+3O2，其穩定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如下圖所示。下列說法不正確的是：
圖Ⅰ K2FeO4的穩定性與溫度關系 圖Ⅱ K2FeO4的穩定性與溶液pH關系
A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩定性隨溫度的升高而減弱
B．由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3
C．由圖Ⅰ可知上述反應ΔH < 0
D．由圖Ⅱ可知圖中a < c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列坐標圖均涉及平衡原理，其中相關表述正確的是( )
A．圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性
B．圖②表示2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0正逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③表示反應2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
D．圖④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發部分的水后，可以到達平衡線的a點處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B. 將SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C. 水晶項鏈、光導纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品
D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為 ，D 的化學名稱為 。
（2）①和③的反應類型分別為 、 。
（3）E的結構簡式為 。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為
。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式 。
（6）寫出用2苯基乙醇（
）為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎂（Mg3N2） 是工業上應用廣泛的離子化合物，常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。某校化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2，并測定氮化鎂的純度。
I．制備氮化鎂
己知：亞硝酸鈉和硫酸銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。
（1）制取氮氣的離子反應方程式為___________________
（2）實驗裝置（可重復使用）的連接順序為a→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按氣流方向，用小寫字母表示）。
II．測定氮化鎂的含量
（3）定性分析
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
取少量氮化鎂樣品于試管 中，加足量蒸餾水 | ______________ | ①寫出反應的化學方程式 ____________ |
棄去上層清液，加入足量稀 鹽酸 | 觀察到固體全部溶解且冒氣泡 | ②冒氣泡的原因是 _______________ |
（4）定量測定
興趣小組設計了一個簡單的實驗測定氮化鎂的純度，將實驗操作補充完整（數據用字母表示，不用體現計算過程)。取ag的氮化鎂樣品于試管中，加入足量蒸餾水，__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是（ ）
①CuSO45H2O ②AgI ③溴水 ④FeSO47H2O⑤KMnO4溶液 ⑥堿性酚酞溶液．
A.⑥③②④①⑤
B.⑤④③①②⑥
C.⑥③①②④⑤
D.②③①④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相關反應的離子方程式是____________。
（2）有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：
①微粒種類：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體，恢復到室溫，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）常溫下，甲為0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式：
甲__________________、乙_________________。
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
（5）物質的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為__________________。
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