【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO
+10H2O 
4Fe(OH)3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法不正確的是：
圖Ⅰ K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關(guān)系 圖Ⅱ K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關(guān)系
A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
B．由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3
C．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)ΔH < 0
D．由圖Ⅱ可知圖中a < c
【答案】C
【解析】A．由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，所以K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，則由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3，故B正確；C．溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明平衡正向移動，即ΔH ＞ 0，故C錯誤；D．pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，pH越小，由圖知a＜c，故D正確；答案為C。
高效智能課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，錯誤的是
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________。
（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為_______，電負性由大到小的順序為_______
（3）COS（羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_______，所含共價鍵的類型為_____，寫出一種與COS 鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的微粒：_______。
（4）H2O 與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H9O4+以或H3O+，而H2S幾乎不能形成類似的H9S4+或H3S+，其原因是__________
（5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點為2000℃ ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
① 磷化鋁的晶體類型為________。
② A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為_________。
③ 磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm，其密度為________（列出計算式即可，用從表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g/cm3。
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【題目】2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電料體系。下列敘述正確的是（ ）
A. b為電池的正極 B. 電池放電時，總反應(yīng)為Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4
C. 放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變 D. 充電時，溶液中Li+從b向a遷移
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【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸餾
B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取
D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是________________。
（2）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O， c(NH
)大小順序為________________。
（3）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤某種氣體的百分含量
a．能說明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。
b．能說明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是
A. 金屬晶體中一定含有金屬鍵
B. 在含有陽離子的化合物的晶體中，一定含有陰離子
C. 含有金屬元素的離子不一定是陽離子
D. 金屬晶體中原子的堆積方式都是A3或A1型最密堆積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用鍵能知識加以解釋的是（ ）
A. 稀有氣體的化學性質(zhì)很不活潑 B. H2O的沸點比H2S高
C. 干冰易升華 D. 氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定
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