【題目】下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A．氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A。
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【題目】下列說法正確的是
A. 明礬凈水時發生了物理及化學變化，明礬能起到殺菌消毒的作用
B. 稀豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液均能產生丁達爾效應
C. 紅寶石、藍寶石主要成分足氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
D. 日常生活中堿塊(Na2CO3·10H2O)變成堿面(Na2CO3)屬于風化，是物理變化
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
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【題目】化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據不可行的是( )
選項 | 化學反應 | 測量依據(單位時間內) |
A | 2NO2 | 顏色深淺 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2體積 |
C | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 壓強變化 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀質量 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是 ( )
A. 鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B. 金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中
C. 鈉的質地軟，可用小刀切割 D. 實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶
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【題目】甲、乙、丙是都含有同一種元素的不同物質，轉化關系如下圖：
(1)若甲是CO2。
①常用于泡沫滅火器的是________(填“乙”或“丙”，下同)。
②濃度均為0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是__________。
(2)若甲是Al。
①Al的原子結構示意圖為___________。
②當n(Al)∶n(NaOH)∶n(H2SO4)＝1∶1∶2時，丙的化學式是__________。
(3)若甲是Cl2。
①甲轉化為乙的離子方程式是_________________________。
②常溫下，將a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝____________(用含a的代數式表示)。
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
I．2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業進入了新的發展階段。
（1）飛機的外殼通常采用鎂－鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為 ，第一電離能：鎂 （填“大于”或“小于”）鋁。
（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環氧樹脂，常見的E51型環氧樹脂中部分結構如下圖所示：
其中碳原子的雜化方式為 ，個數比為 。
II．大型飛機的發動機被譽為航空工業皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料。
（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ；
（4）下圖為碳化鎢晶體的一部分結構， 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有 個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 個 ，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 。
A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為 。
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