【題目】下列實驗操作過程中不需要使用兩開門圓底燒瓶的是
A．過濾 B．蒸餾 C．溶解 D．分液
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【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①
D. 滴定過程中不可能出現：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
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【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA
H++A﹣，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______（填“正”、“逆”）反應方向移動。
（2）若向溶液中加水稀釋，以上平衡將向_______（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知室溫時，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發生電離，回答下列各問題：
①該溶液的pH=_______。
②HA的電離平衡常數K=________。
③NaA溶液顯堿性的原因：_____________________________（用離子方程式表示）。
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【題目】在一定條件下發生反應：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
A.A和B的轉化率均是20%
B.x=4
C.平衡時A的物質的量為2.8mol
D.平衡時氣體壓強比原來減小
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【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中導電粒子的數目減少
B. 溶液中
不變
C. 醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
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【題目】某課外小組運用電化學原理合成氨，其裝置結構如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 放電時，b極表面H2和CO均被氧化
B. 該電池工作時，H+由b極區遷移至a極區
C. a極的電極反應為N2+6H++6e-=2NH3
D. b極區發生反應CO+H2O=CO2+H2
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【題目】在一密閉容器中加入A,B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質的濃度如下：據此下列結論中正確的是（ ）
測定時刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
C（A）/molL﹣1 | 6 | 3 | 2 | 2 |
C（B）/molL﹣1 | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
C（C）/molL﹣1 | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在容器中發生的反應為2A（g）+B（g）2C（g）
B.該溫度下，此反應的平衡常數為0.25
C.A的轉化率比B轉化率的低
D.在t3時刻反應已經停止
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【題目】下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）
A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E．蒸發結晶 F．加熱分解
（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3 ________。（2）從碘水中提取碘________。
（3）用自來水制取蒸餾水 _________。（4）分離植物油和水______。
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【題目】現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
A. b是陰離子交換膜，允許Na+通過
B. 從A口出來的是H2SO4溶液
C. 陰極反應式為 4OH--4e-=2H2O+O2↑
D. Na2SO4溶液從G口加入
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