Question

【題目】已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增強漂白效果。某同學據此將少量漂白粉溶于水后，再加入濃鹽酸，觀察到有黃綠色氣體生成。回答下列問題：

(l)寫出生成黃綠色氣體的離子方程式：_________。

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)____(填“能”或 “不能”)同時使用，其原因是________________

(3)現設計實驗由大理石、水、氯氣來制取漂白粉：大理石漂白粉溶液漂白粉

①在制取漂白粉的實驗過程中，請寫出發生的氧化還原反應的化學方程式：____。

②當通人氯氣較快時，反應產物為Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，請寫出此反應的化學方程式：____。

Answer 1

【答案】ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O 不能 會產生有毒氣體 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

【解析】

(l)酸性條件下漂白粉中的次氯酸根離子與氯離子發生氧化還原反應生成氯氣；

(2) “84”消毒液和潔廁凈(主要成分為鹽酸)反應產生氯氣有毒；

(3) ①工業制漂白粉利用石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，依據原子守恒配平化學方程式；

②當通入氯氣較快時，反應產物為Ca(C1O3)2、CaCl2和H2O，依據原子守恒配平化學方程式。

(l)酸性條件下漂白粉中的次氯酸根離子與氯離子發生氧化還原反應生成氯氣，則少量漂白粉溶于水后，再加入濃鹽酸，觀察到有黃綠色氣體生成的離子方程式為ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O；

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)不能同時使用，其原因是會產生有毒氣體氯氣；

(3) ①工業制漂白粉利用石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，依據原子守恒配平化學方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

②當通入氯氣較快時，反應產物為Ca(C1O3)2、CaCl2和H2O，依據原子守恒配平化學方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。