【題目】下列應用或現象對應的離子方程式不正確的是
A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅：
B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應：
C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液變為藍色：
D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產生紅褐色沉淀：
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于反應3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O，以下說法正確的是( )
A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B.被氧化的氯元素的質量是被還原的氯元素質量的5倍
C.3 mol氯氣參加反應轉移6 mol電子
D.KOH、KCl和KClO3 都是電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節中都實現凈化和無污染。
（1）下列各項符合“綠色化學”要求的是____。
A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染源
（2）在我國西部大開發中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是____。
A．建在西部干旱區可以脫貧致富
B．應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區
C．企業有權自主選擇廠址
D．不宜建在人口稠密的居民區
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。
在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環境污染？___。應增加哪些措施防止污染______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示:
（1）寫出該反應的化學方程式__________。
（2）計算反應開始到10 s,用X表示的反應速率是__________，Y的轉化率為______。
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是____。
A．當X與Y的反應速率之比為1:1
B．在混合氣體中X的質量百分數保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的的密度不隨時間的變化而變化
E．X、Y、Z的濃度之比為1:1:2
（4）當反應達到平衡時，用Y表示的正反應速率v（正）與用Z表示的逆反應速率v（逆）的關系是_____________。
（5）為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是______．
a．恒容時充入Ne b．適當升高溫度
c．縮小容器的體積 d．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同時可回收CeO2，工藝流程設計如下
已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應；③“反應Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結合生成NH3·H2O。
請回答下列問題
（1）“酸浸”時未發生的反應 物質是__________________（填化學式）。
（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號）。
（3）寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________________________________________。
（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質中，氧化性較弱的是__________________（填化學式）。
（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應的離子方程式：_____________________。
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【題目】已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增強漂白效果。某同學據此將少量漂白粉溶于水后，再加入濃鹽酸，觀察到有黃綠色氣體生成。回答下列問題：
(l)寫出生成黃綠色氣體的離子方程式：_________。
(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)____(填“能”或 “不能”)同時使用，其原因是________________
(3)現設計實驗由大理石、水、氯氣來制取漂白粉：大理石
漂白粉溶液
漂白粉
①在制取漂白粉的實驗過程中，請寫出發生的氧化還原反應的化學方程式：____。
②當通人氯氣較快時，反應產物為Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，請寫出此反應的化學方程式：____。
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【題目】一種新型污水處理裝置模擬細胞內生物電的產生過程，可將酸性有機廢水的化學能直接轉化為電能。下列說法中不正確的是
A. M極作負極，發生氧化反應
B. 電子流向:M→負載→N→電解質溶液→M
C. N極的電極反應:O2+4H++4e-=2H2O
D. 當N極消耗5.6L(標況下)氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜
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【題目】CO和H2被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸。回答下列問題：
(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學反應方程式為______；
(2)在密閉容器中發生合成乙酸的反應，下列可以提高CH3COOH產率的措施有________。
A．恒溫恒容，通入少量氦氣 B．及時分離出產物乙酸
C．加入高效催化劑 D．壓縮容器體積
(3)在150℃時，2L的密閉容器中發生反應：2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH＞0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數據隨時間變化如下表所示：
時刻/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
c(CH3COOH)/mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
①0~2min內用CO表示該反應的速率為______，隨著反應的進行速率逐漸減慢的可能原因是________；
②150℃時該反應的平衡常數的數值約為_________；(計算結果保留一位小數)
③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分數________，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分數_________。(填“增大”“減小”或者“不變”)
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