【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用相關的化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為____________________。
（2）⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為________＞________。
（3）③最高價氧化物對應的水化物與⑤最高價氧化物對應的水化物的反應方程式_______________
【答案】 Na>Cl>F HClO4 H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】（1）根據周期序數和族序數可知：④、⑤、⑦分別為F、Na、Cl，同周期從左到右原子半徑減小，Na>Cl；同主族從上到下原子半徑依次增大，Cl>F，所以原子半徑由大到小的順序為Na>Cl>F
（2）⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的分別為H2SO4、HClO4，非金屬性：Cl 大于S ，酸性強弱為HClO4＞H2SO4
（3）③最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，呈兩性。⑤最高價氧化物對應的水化物為NaOH為強堿，Al(OH)3能 溶于強堿：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同情況下測得反應P（g）+3Q（g） 
2R（g）+2S（g）的反應速率如下。其中反應速率最快的是（ ）
A．v（P）=0.15 mol·L-1·min-1 B．v（Q）=0.6 mol·L-1·min-1
C．v（R）=0.1 mol·L-1·s-1 D．v（S）=0.4 mol·L-1·min-1
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．將鋁片插入硝酸銅溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu
B．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應：H++OH－═H2O
C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
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【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉。
（1）若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 銅粉，微熱，充分反應。
①若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質的量濃度為 mol/L
②生成氣體折合成標準狀況下體積 L；
③若使銅粉全部溶解，還需加入1mol/L H2SO4 mL
（2）若c(SO
)＋c(NO
)＝5.0 mol·L－1。取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大質量為 g
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【題目】下列各溶液中，Na+濃度最大的是
A. 0.5 L 0.8 mol·L-1的Na2SO4溶液
B. 2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液
C. 1 L 1.2 mol·L-1的NaCl溶液
D. 3 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液
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【題目】用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是
A．溴苯中的溴（苯） B．溴乙烷中的乙醇（水）
C．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D．苯中的甲苯（溴水）
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【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是
A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應
B. X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應
C. Y既能發生加聚反應，也能發生縮聚反應
D. Y分子中所有原子不可能共平面
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