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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．將鋁片插入硝酸銅溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu

B．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H++OH－═H2O

C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑

【答案】B

【解析】

試題分析：A．將鋁片插入硝酸銅溶液中：3Cu2++2Al＝2Al3++3Cu，A錯(cuò)誤B．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H++OH－＝H2O。B正確；C．醋酸是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸與銅不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

TaS2（g）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）

下列說法正確的是（）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變

B．在提純過程中，I2 的量不斷減少

C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該正反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲＞乙＞丁

B. 原子半徑：辛＞戊＞己

C. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是

A. 乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B. 碘酒可使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用作消毒殺菌

C. 乙稀使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于氧化反應(yīng)

D. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行)：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

①該反應(yīng)的熵變△S 0(填：“<，>，=”)。該反應(yīng)在 (填：高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________(填序號)。

a.升溫

b.加入催化劑

c.增加CO的濃度

d.加入H2加壓

e.加入惰性氣體加壓

f.分離出甲醇

(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A___________C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：HCl + NH3 = NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1/10 B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C．生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素（FI）的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：

（1）該元素在周期表中位于第______周期，_____族，屬于金屬元素還是非金屬元素？____

（2）如果該元素存在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，請寫出其化學(xué)式________。

（II）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）元素⑩的單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（III）判斷以下敘述正確的是__________。

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A. L2+、R2－的核外電子數(shù)相等

B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q

C. M與T形成的化合物一定具有兩性

D. 氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnR

E. M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用相關(guān)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為________＞________。

（3）③最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)方程式_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在500℃時(shí)，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個(gè)體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小20%。下列說法正確的是（）

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400

B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為95％

D．前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/(L·s)

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