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【題目】侯氏制堿法制造純堿同時副產氯化銨。在母液處理上，有關說法錯誤的是

A. 水浴加熱，有利于NH4Cl更多地析出

B. 加入食鹽，增大Cl-的濃度，使NH4Cl更多地析出

C. 通入氨氣，增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

D. 通入氨氣，使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

【答案】A

【解析】A、從母液中獲得NH4Cl晶體，采用的時降溫結晶的方法，故A說法錯誤；B、加入食鹽，增加c(Cl－)，使NH4Cl更多析出，故B說法正確；C、通入NH3，NH3＋H2O=NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋＋OH－，c(NH4＋)增大，使NH4Cl更多地析出，故C說法正確；D、通入氨氣，NH3·H2O與NaHCO3反應生成Na2CO3，溶解度小的轉化成溶解度大的，c(NH4＋)增大，提高析出NH4Cl的純度，故D說法正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小蘇打是一種常用的食品添加劑。

（1）精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。粗鹽中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗鹽精制的步驟順序是：溶解→ → → → (填字母編號)。_____________

a．加鹽酸調pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．過濾

（2）NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中，反應的離子方程式________________。

（3）侯氏制堿法中，母液的處理方法是通入氨氣，再加入細小食鹽顆粒，最后冷卻析出的副產品是_______；簡述通氨氣的作用____________________________________。

（4）稱取2.640 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，準確取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加_______作指示劑，滴定時消耗0.1000 mol/L鹽酸的體積為20.67 mL。則該樣品中碳酸氫鈉的質量分數為_________（保留兩位小數）。若裝標準溶液的滴定管沒有潤洗，則測得的結果會____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）測定上述樣品中碳酸氫鈉的質量分數還可通過如圖裝置進行測定。實驗需使用的定量儀器是_____；寫出涉及的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，元素組成都相同的一組是( )

A. 糖原、胰島素、纖維素 B. 磷脂、核糖核酸、脫氧核糖

C. 淀粉、乳糖、脂肪 D. 抗原、抗體、血紅蛋白

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計了一個原電池。請填寫下列空白：

(1)實驗原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)實驗用品：電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。

(3)實驗裝置如圖。

(4)原電池設計及注意的問題：

①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學能轉化為________，在耳機中又由________轉化為聲音這種能量；

②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應該接電流表的______極，電極反應式為____，發生了______反應；

③銅釘應該接電流表的__________極，電極反應式為____________________________，發生了________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色

B. 葡萄糖、油脂和蛋白質都能發生水解反應

C. 聚氯乙烯的單體是氯乙烯

D. 煤的氣化是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學反應：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu，可以設計出一種原電池。該原電池工作時

A.Fe為正極B.Cu為負極

C.正極上發生氧化反應D.負極上發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應

B.甲烷是正四面體結構

C.甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，還是CCl4，都屬于取代反應

D.甲烷的四種取代物常溫下均為液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定劑。某化學興趣小組進行了以下有關實驗。

實驗一: 硫代硫酸鈉的制備

硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為:

Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)

利用如圖所示裝置可以制取硫代硫酸鈉。回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為_________。

（2）裝置C的作用有________、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快，應進行的操作是______________。

（3）為提高Na2S2O3純度，應使裝置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則裝置D 中Na2S 和Na2CO3物質的量之比為___________。

（4）制得Na2S2O3后，關閉K2和儀器a的活塞，打開K1。裝置A 的作用是_______。

（5）待D 中溶液冷卻后，經過蒸發濃縮、冷卻結晶可獲得硫代硫酸鈉晶體，所得晶體中可能含有Na2CO3、Na2S、Na2SO4等雜質。用實驗證明產品中存在Na2SO4。完成下列表格:

實驗	結論
取少量產品于試管中，加適量水溶解，加入足量_____，振蕩、靜置，取上層清液，滴加____溶液，產生白色沉淀。	產品中存在Na2SO4

實驗二: 用硫代硫酸鈉溶液測定KI 溶液濃度

①取待測KI 溶液100mL，通入Cl2將I-氧化為IO3-，除去多余Cl2。

②再向溶液中加入足量KI，將IO3-還原為I2。該過程中發生反應的離子方程式為_______。

③用移液管取25.00mL步驟②后的溶液于錐形瓶中，加入幾滴______溶液作指示劑，用0.01mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，至滴定終點共消耗標準液24.00mL，待測KI 溶液的物質的量濃度為______mol/L。若實驗中未用硫代硫酸鈉標準液潤洗滴定管，對測定結果造成的影響是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:

請填寫下列空白:

（1）步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_________（從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫空白處）。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是。

（3）步驟④反應的離子方程式是。

（4）步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是。

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法: 。

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