【題目】下列敘述錯誤的是
A.通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應
B.甲烷是正四面體結構
C.甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，還是CCl4，都屬于取代反應
D.甲烷的四種取代物常溫下均為液體
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【題目】下列化學反應的離子方程式書寫不正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C. 稀硝酸中加入過量鐵粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)
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【題目】下列反應中符合如圖圖象的是（ ） 
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）
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【題目】侯氏制堿法制造純堿同時副產氯化銨。在母液處理上，有關說法錯誤的是
A. 水浴加熱，有利于NH4Cl更多地析出
B. 加入食鹽，增大Cl-的濃度，使NH4Cl更多地析出
C. 通入氨氣，增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
D. 通入氨氣，使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
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【題目】鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。
已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
完成下列填空：
（1）步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_________、_________，步驟⑤中必須用到的定量實驗儀器是___________________。
（2）步驟③對應反應的離子方程式為______________________________________________。
（3）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。
（4）步驟⑦可用淀粉作為滴定終點的指示劑，達到滴定終點時的現象是_________________。若滴定過程中有空氣進入，則測定結果_______。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）若過程⑦中消耗0.5000mol·L1 Na2S2O3溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為___。
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【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。4種方法在工業上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅。現代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是
A. （Ⅰ）用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④
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【題目】在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是（ ）
A. 1.0 mol/L的KOH溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 某無色酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+
D. 通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
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【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動． 
下列有關敘述正確的是（ ）
A.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
B.電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極b
C.電極a的反應式為：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
D.當固體電解質中有1 mol O2﹣通過時，電子轉移4 mol
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(＞8溶解) | 9(＞9溶解) |
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(寫出兩條)。
(2)過濾操作時所用玻璃儀器除燒杯外，還需要________________。
(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為C2O72-，該反應的離子方程式為：____________________。
(4)加入NaOH溶液調節溶液pH=8，既可以使溶液中某些雜質離子轉化為沉淀，同時又可以將Cr2O72-轉化為________(填微粒的化學式)，當溶液的pH>8時，沉淀的主要成份為________ (填化學式)。
(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________________，交換后溶液中濃度明顯增大的離子為________________。
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